aspirina


METODOS DE SEPARACION Y AISLAMIENTO DE COMPUESTOS ORGANICOS POR SOLVENTES ,EXTRACCION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO

INTRODUCCION :

La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.
El procedimiento consisteen agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas.
De este modo, las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos queno forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica.

En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran.

El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetilsalicílico. Antiguamente el ácido salicílico se conocía como ácido spiraeico (de la ulmaria Spiraea ulmaria) y portanto la aspirina era el ácido acetilespiraeico, de donde derivó su nombre.


Como el ácido acetilsalicílico se hidroliza fácilmente para dar acético y ácido salicílico, el disolvente agua no resulta adecuado como medio para llevar a cabo dicha valoración


OBJETIVOS:

-Conocer los fundamentos de la extracción de compuestos organicos .
-Por medio del experimento se extraerá el acidoacetilsalicílico de un fármaco ,la aspirina, el cual se la identificara .Para este se utilizara la técnica de extracción para luego llevarlo a un proceso de purificación en la sgte experiencia .
MARCO TEORICO
La extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través deuna interfase. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:
Modelo molecular de la aspirina






K = [sustancia]1/[sustancia]2
donde [sustancia]1 es laconcentración de la sustancia que se pretende extraer, en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente.
VARIABLES:

La concentración de nuestro compuesto problema(X), temperatura en la cual se encuentra tanto el sistema como nuestro compuesto problema (T), las propiedades de nuestra solución y la solubilidad (S),

MATERIALES:REACTIVOS:

-Beaker -Agua destilada
-Embudo de decantación -Tabletas de aspirina
-Embudo simple -Diclorometano
-Mortero con pilon -Acido salicilico
-Papel de filtro .

-BaguetasPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1:- coloque tres tabletas de aspirina en un mortero y proceda a triturarlo.














2:-Disuelva y agite ,con la ayuda de una bagueta , la muestra pulverizada en 30 ml de agua destilada (H2O).














3:- Coloque el papel de filtro en el embudo .















4:-Con la ayuda de una bagueta ,trasvase la solucionresultante al embudo para llevar a cabo la filtración por gravedad.














5:-trasvase lo filtrado a la pera de decantación para llevar a cabo una extracción simple .















6:-Adicione 3 ml de diclorometano a la mezcla , luego cierre la parte superior del embudo y agite vigorosamente para formar una emulsión de los dos líquidos inmiscibles y...