Aspirina

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Química Orgánica ii

Presentado por: Cristian Michel Gallegos canales | Rocio Pastrana Sóstenes /Israel Ramos Colin
Grupo: 3FV1 Equipo:4 Fecha1:/06/15

Síntesis de ácido acetilsalicílico

Objetivo General:
Sintetizar ácido acetilsalicílico a partir de la reacción de esterificación del grupo hidroxílico del ácidosalicílico (2-hidróxibenzoico), Purificando el producto obtenido por recristalización. Determinando posteriormente la pureza del producto obtenido así como el rendimiento alcanzado y comparando con una tableta de producto comercial

Observaciones
Primero empezamos en un matraz de 125ml colocamos 5g de ácido salicílico y 10 ml de anhídrido acético ,6 o 7 gotas ácido sulfúrico ya que el ácido sulfúricoes un catalizador de la reacción, realiza una protonación del anhídrido acético para que reaccione con el ácido salicílico.
Agarrando una coloración entre amarillo y blanco la reacción era muy irritante para las fosas nasales así que se manejó con cuidado, se puso a calentar a baño maría durante 15 minutos, siempre ycuando no rebase la temperatura de 60 y 70 grados también con mucho cuidado que no rebasara esa temperatura ya que si la llega a exceder la temperatura puede sufrir una adición en el anillo aromático del ácido salicílico.
Fue agarrando un color más tenue y blanquizco ya casi al terminar el tiempo sugerido, inmediatamente cuando terminamos decalentarlo lo pasamos a un vaso con 50 ml de agua fría con el fin de hidrolizar el anhídrido acético que haya en exceso. Al fíltralo todos los restos que teníamos de ácido acetil salicílico en las paredes del matraz y el

Vaso los lavamos con agua para obtener un mejor rendimiento, observamos que era una coloración blanquizca totalmente, lo dejamos secar y nuestro peso de nuestro producto fue de6.2 gramos
Menos 0.56 g del papel filtro obtuvimos 5.64 g de aspirina.


Resultados
Mecanismo

Gramos obtenidos de ácido acetil salicílico
Gramos del papel filtro
Gramos de ácido acetil salicílico totales
6.2
0.56
5.64
Cálculos













Cuestionario
1¿Por qué los fenoles se consideran ácidos débiles?
Los alcoholes y los fenoles tienen puntos de ebullición elevados porque forman puentes dehidrogeno en el estado líquido. Al igual que el agua, los alcoholes y fenoles son bases y ácidos débiles. Como bases débiles, los ácidos fuertes los protonan de manera reversible dando como resultado iones oxonio, ROH2 +. Como acidos débiles los alcoholes y fenoles se disocian muy poco en solución acuosa diluida donando un protón al agua. Los alcoholes son mucho menos ácidos que los ácidos carboxílicoso los ácidos minerales, no reaccionan con las bases débiles como las aminas o el ion bicarbonato , reaccionan con los metales alcalinos y las bases fuertes como hidruro de sodio, amiduro de sodio y reactivos de Grignard. Los alcoxidos son bases que se utilizan a menudo como reactivos en química orgánica.
Los fenoles son más ácidos que los alcoholes porque el anión fenoxido está estabilizado porresonancia. La deslocalización de la carga negativa sobre las posiciones orto- y para- del anillo aromático aumenta la estabilidad del anión fenoxido comparada con el fenol no disociado.
2¿Cuál de los grupos del ácido salicílico reaccionan más rápidamente y por qué?
El grupo fenólico OH ya que reacciona más rápido con anhídridos para dar productos de esterificación uno de estos productos es elácido acetilsalicílico
3. investigar otros métodos alternativos para la obtención del ácido acetilsalicílico.
1.tomas hojas secas de eucaliptus (100g) las cuales introduces a un matraz de rota vapor con éter (500mL) y prendes el rota vapor en un programa de unas tres horas...
-esto se llama extracción-

-ahora la aislación -
2. Concentrar la solución en el mismo rota vapora 100 o 200mL
3....