Aspirina
Páginas: 7 (1721 palabras)
Publicado: 6 de julio de 2015
Aspirina
En la gente la aspirina se usa para evitar los bloqueos de sangre y para aliviar los dolores. También puede ser usada para el agua de las plantas, aunque no tendrá necesariamente el mismo efecto que en los humanos. El agua con aspirina definitivamente afecta a las plantas; conoce esos efectos antes de empezar a usarla en el jardín.
Composición química
Para los científicos, la aspirinaes ácido salicílico. El ácido en sí mismo deriva de una fuente natural: las plantas de los sauces. Las familias de los sauces han sido usadas en la medicina con hierbas por siglos, para curar fiebres y otros problemas menores. El sauce no es la única planta que produce ácido salicílico o una sustancia similar.
Efectos de la aspirina
Como la gente, las plantas tienen un sistema inmune que lasayuda a repeler las enfermedades, los virus, hasta los ataques de los insectos y el estrés ambiental. La aspirina ayuda a fortalecer el sistema inmune, dándole a las plantas alguna protección contra las fuerzas externas que negativamente afectan su salud. El agua de aspirina crea un crecimiento más sano hasta en las plantas que crecen con las mejores condiciones de crecimiento.
Haz agua de aspirinaDemasiado de una cosa buena puede convertirse en negativa en un jardín. Mezcla 3 aspirinas de fuerza regular en 4 galones (15,5 l) para crear una proporción agua aspirina sana o 1 1/2 aspirinas en 2 galones (7,8 l) de agua. No trates de aumentar la fuerza del agua agregando más aspirinas. Los tratamientosregulares y suaves son mucho mejores para las plantas que las aplicaciones agresivas.
Consejospara rocia con aspirinas
Rocía a las plantas y a la tierra con agua de aspirinas regularmente cada tres semanas. Las aplicaciones regulares mantienen a las plantas fuertes y sanas. Espera un día cálido con poco viento para rociar las plantas y aplica el rocío por la mañana. Las plantas se secarán con el sol. El follaje y el suelo húmedo animan a los crecimientos micóticos, aun cuando los estéstratando con aspirinas.
Cloro
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de lacorteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es–34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización ,de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sussales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.
Fabricación: El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido...
En la gente la aspirina se usa para evitar los bloqueos de sangre y para aliviar los dolores. También puede ser usada para el agua de las plantas, aunque no tendrá necesariamente el mismo efecto que en los humanos. El agua con aspirina definitivamente afecta a las plantas; conoce esos efectos antes de empezar a usarla en el jardín.
Composición química
Para los científicos, la aspirinaes ácido salicílico. El ácido en sí mismo deriva de una fuente natural: las plantas de los sauces. Las familias de los sauces han sido usadas en la medicina con hierbas por siglos, para curar fiebres y otros problemas menores. El sauce no es la única planta que produce ácido salicílico o una sustancia similar.
Efectos de la aspirina
Como la gente, las plantas tienen un sistema inmune que lasayuda a repeler las enfermedades, los virus, hasta los ataques de los insectos y el estrés ambiental. La aspirina ayuda a fortalecer el sistema inmune, dándole a las plantas alguna protección contra las fuerzas externas que negativamente afectan su salud. El agua de aspirina crea un crecimiento más sano hasta en las plantas que crecen con las mejores condiciones de crecimiento.
Haz agua de aspirinaDemasiado de una cosa buena puede convertirse en negativa en un jardín. Mezcla 3 aspirinas de fuerza regular en 4 galones (15,5 l) para crear una proporción agua aspirina sana o 1 1/2 aspirinas en 2 galones (7,8 l) de agua. No trates de aumentar la fuerza del agua agregando más aspirinas. Los tratamientosregulares y suaves son mucho mejores para las plantas que las aplicaciones agresivas.
Consejospara rocia con aspirinas
Rocía a las plantas y a la tierra con agua de aspirinas regularmente cada tres semanas. Las aplicaciones regulares mantienen a las plantas fuertes y sanas. Espera un día cálido con poco viento para rociar las plantas y aplica el rocío por la mañana. Las plantas se secarán con el sol. El follaje y el suelo húmedo animan a los crecimientos micóticos, aun cuando los estéstratando con aspirinas.
Cloro
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de lacorteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es–34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización ,de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sussales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.
Fabricación: El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido...
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