Aspirina

Resumen
En esta práctico se realizó la síntesis del Ácido Acetilsalicílico mediante la reacción de Anhídrido Acético y Ácido Salicílico en un medio con Ácido Sulfúrico, obteniéndose un rendimiento del 32.7 %. En la reacción se obtuvo una masa blanca de cristales de aspirina, que fue sometida a varias condiciones, entre ellas la más importante, la recristalización en acetona.
El producto finalfue sometido a un test para conocer su pureza y se determino su punto de fusión, que resulto ser más bajo de lo normal.
Introducción
El Ácido O – Acetilsalicílico es el ariléster más conocido y su nombre común es Aspirina ( Carey, 1999).
La Aspirina es un analgésico eficaz contra el dolor de cabeza, es también un agente antiinflamatorio que proporciona alivio a la inflamación asociada a la artritisy heridas menores. También es un compuesto antipirético, ya que reduce la fiebre (Carey, 1999).
Para la síntesis de aspirina se utilizan dos reactivos de gran importancia: el Anhídrido Acético, que se obtiene a partir de la reacción de cetena ( C2H2O) con Ácido Acético (C4H6O3) y el Ácido Salicílico que se obtiene al hacer reaccionar Fenóxido Sódico ( C6H5ONa) con Dióxido de Carbono (CO2) a 125 ºCy a 100 atm, para dar Salicilato Sódico( C7HO3Na) que en medio ácido da como producto Ácido Salicilico (C7H6O3), ( Carey, 1999).
El Ácido Salicílico se prepara mediante la síntesis de Kolbe- Schmitt, en la cual los fenoles o sus sales sódicas sufren una orto carboxilación altamente regioselectiva con dióxido de carbono, alta temperatura y presión. Luego la reacción es llevada a medio ácido (Carey, 1999).
El Ácido O-Acetilsalicílico se prepara por acetilación del grupo hidroxilofenólico del ácido Salicílico ( Carey, 1999).
El objetivo del práctico fue la realización de la síntesis del Ácido Acetilsalicílico y la determinación de su pureza y punto de fusión.
Reacción General de la síntesis del Ácido Acetilsalicílico

Reacción de formación del Anhídrido Acético

Resultados
Del práctico Nº 1Síntesis de Ácido Acetilsalicílico, se obtuvieron los siguientes resultados:
Tabla Nº 1 : gramos experimentales de ácido acetilsalicílico y del papel filtro.
Gramos obtenidos de ácido acetilsalicílico
Gramos del papel filtro
Gramos de ácido acetilsalicílico totales
2.68
0.56
2.12
Moles de Ácido Salicílico:
n = g /PM = 5.03 / 138.12 = 0.036 M
Gramos teóricos de ácido Acetilsalicílico :
Moles deácido salicílico = Moles de ácido acetilsalicílico
g = n * PM = 0.036 * 180 = 6.48 g

El punto de fusión experimental del ácido acetilsalicílico : 131
La aplicación de tricloruro férrico a la aspirina dio una coloración violeta, lo que indicó que ésta estaba impura.
Discusión
De este practico se puede concluir :
La síntesis de aspirina dio un producto impuro, lo que fue revelado con el tricloruroférrico, detectando presencia de fenoles.
El punto de fusión determinado en la aspirina fue de 131, más bajo que el registrado en tablas, que es de 135-6 . Esto podría tener directa relación con el error cometido en la manipulación de la muestra, lo que también traería como consecuencia un bajo rendimiento, el que fue de un 32.7 %
Los 2.12 gramos de Ácido Acetilsalicílico obtenidos, pueden estarsujetos a error, ya que puede existir presencia de agua aportada en el proceso de recristalización de la aspirina.
Parte experimental
En este práctico se realizó la síntesis de Ácido Acetilsalicílico, que se llevó a cabo mediante la reacción de Ácido Salicílico y Anhídrido Acético, en medio ácido ( ácido sulfúrico concentrado ). De esta reacción se obtuvo una masa de cristales de aspirina, que fuediluida para luego ser filtrada con un Buchner SCHUCO- VAC, modelo 5711.230.
Posteriormente, para la recrisalización de la aspirina, se le agrego acetona a la masa de cristales de aspirina manteniendo la solución en baño maría, en un baño termoregulado Electrotermal modelo 9100. Luego, se filtro la solución de acetona con aspirina, en un filtro de pliegues con un embudo de gravitación de vástago...