ataques quimicos






Acciones físicas:
Ac.hielo-deshielo:resistencia frente a heladas. Cuando el H esta sometido a una clase de exposición F introducir un minimo de aire ocluido del 4,5%.

Abrasión del hormigón:resistencia frente erosion y para + resistencia el arido fino debe ser de cuarzo o similar y el coef.de los angeles para el arido grueso >30 y llevar un curado prolongado

Acción del fuegosobre hormigón:resistencia a altas temperaturaspara + resistencia usar aridos ligeros o de caliza


Ataques Químicos
Ácidos:
El hormigón no posee buena resistencia frente a los
ácidos, aunque tolere bien los débiles
SO2 + H2O → H2SO3 posteriormente pasa a H2SO4
CO2 + H2O → H2CO3
Estas aguas además de ser blandas son ácidas. En general el ataque se produce sobre el hidróxido
cálcico dandolugar a sales solubles que se eliminan

aguas puras
Las aguas puras o blandas procedentes del deshielo
o de lluvia de zonas no industriales, tiene una gran
capacidad de disolución sobre el hidróxido cálcico
(1,6 g/l a 20ºC)
La agresividad de estas aguas depende de su pureza.

aguas carbónicas
El proceso de lixiviación se acelera si el CO2 disuelto en el agua está
por encima del necesariopara convertir
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
El exceso de CO2 reacciona con el agua
CO2 + H2O → H2CO3
Y luego el H2CO3 reacciona con el CaCO3 para formar
bicarbonato cálcico muy soluble:

H2CO3 + CaCO3 → Ca (HCO3 )2
Al alcanzar al superficie el bicarbonato se descompone:
Ca (HCO3 )2 → CaCO3 +CO2 + H2O
El proceso de lixiviación es continuo y al eliminarse el

Ca(OH)2, los silicatos yaluminatos de calcio hidratados se
descomponen para dar más hidróxido cálcico con lo que
eventualmente todo el cemento hidratado se puede descomponer.

Sulfatos
1) Transformación del hidróxido cálcico en sulfato
cálcico hidratado cristalizado con incremento de volumen y rotura del hormigón.
2) Conversión del C3A hidratado y el ferrito
aluminato en sulfoaluminato y sulfoferrito con
aumento devolumen y rotura del hormigón
3CaO.Al O 3CaSO .2H O 25H O 2 3 4 2 2  
3CaO.Al O .3CaSO .31H O
Ettringita secundaria
3) Descomposición de silicatos cálcicos hidratados con
pérdida apreciable de resistencia del hormigón (proceso
típico del sulfato de magnesio)

Reacción alcalí-árido
Álcali-Sílice
La reacción se produce al ser atacados los minerales
silíceos del árido por los hidróxidosalcalinos derivados de los álcalis del cemento: Na2O y K2O
El gel formado en la reacción embebe agua produciendo una fuerte expansión

Álcali-carbonato
La reacción de los álcalis del cemento con áridos que contengan carbonatos Carácter
moderadamente
expansivo

Ataque por álcalis
Al ser el hormigón un material alcalino en principio no debe
ser atacado por las disoluciones alcalinas, y estoes así en
bases débiles, las disoluciones de bases fuertes pueden
producir lixiviación de silicatos y aluminatos.
- Los CAC son muy sensibles a estos ataques
- Los cementos portland se comportan bien y siempre
mejor que los que llevan adiciones


Retracción y entumecimiento del cemento
1) Retracción plástica, se produce
porque la evaporación del agua
superficial excede a la demigración
desde el interior a la superficie

2) Expansión de la pasta debido a la
rotura durante el fraguado de la película
de gel que recubre a los granos de
cemento

3) Retracción de secado, a partir delprimerdía, y es debida a la pérdida de agua de la
pasta endurecida. cambio volumétrico más
importante, la deformación
puede ser más elevada que la deformación
elástica de tracción y sefisurará. Si la pasta se encuentra saturada se
producirá un entumecimiento

4) Retracción por carbonatación,
provocada por la reacción del CO2 del aire y los constituyentes hidratados.
En la reacción se eliminan los cristales de portlandita y el depósito de CaCO3 en los espacios libres de tensiones. La humedad es un factor acelerante siendo máxima la carbonatación a una humedad del
60%, y...