Atlas Tem Tico 1

Atlas temático #1
1. Átomo de carbono: El carbono es un elemento que muestra una gran facilidad para enlazarse con múltiples átomos, o consigo mismo; actúa como la goma que une las piezas de la vida. (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C  Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente.Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica.

Características
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) yla más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
Masa atómica: 12,0107(8) uNúmero atómico = 6
Isotopos del carbono
2. Enlaces: La formación de moléculas se generan mediante la unión de átomos que se unen entre si, a este tipo de unión se le conoce como enlace, generalmente este tipo de enlaces se da debido a que los átomos de los elementos unidos en estos enlaces son más estables que los átomos aislados. A la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos dentro deuna molécula o cristal iónico se le llama enlace químicos.


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Enlace metalico :

Caracteristicas
Se da entre átomos metálicos.
Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tenercarga contraria a los cationes.
Enlace Iónico




Caracteristicas:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptanelectrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente apolar

Características
Este tipo de enlace covalente se forma por la unión de átomoscon la misma electronegatividad, siendo su diferencia de electronegatividad (Δ EN ) igual acero.

Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4) En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.

Enlace covalente polarCaracterísticas

Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
3. El agua y sus propiedades



Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para lasupervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre
Propiedades
FÍSICAS
 El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se...