atomicos

Importancia de los enlaces atómicos
El enlace atómico es la unión que se establece entre átomos que comparten o ceden electrones para formar una molécula; pueden ser iónico, covalente o metálico.Gracias a estos enlaces se forman los compuestos químicos, por ejemplo la sal.
Enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas(cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Na + Cl = NaCl , CaCO3 ,NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los ioneses polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Enlace covalente
Es la fuerzaelectromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
Los enlacescovalentes se clasifican en enlaces simples, múltiple, triple
Propiedades de los Enlaces Covalentes: A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
-Algunos pueden ser sólidoscristalinos
-Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
-Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
-Son aislantes, es decir, son malosconductores eléctricos.
Para comprender mejor como se dan los enlaces hay que introducir el concepto de la regla del octeto, la cual dice que todos los elementos tienden a llenar su última capa de valencia laencargada de las relaciones entre los átomos de 8 electrones .En un metal los electrones de valencia están des localizados (debido a su baja energía de ionización) sobre el cristal entero. De hecho...