atomismo

Objetivo:
Comprender y experimentar teorías con el numero atomico correspondido de la tabla de elementos de el principio de Aufbau, principio de exclusión de Pauli y la regla de HundProcedimiento:

Para llevar a cabo este reporte se realizaron los siguientes pasos:
1. Revise los apuntes que la maestra nos dio en clases.
2. Investigué y revisé fuentes alternas de información enInternet como complemento al tema.
3. Reflexioné y comprendí el tema de la actividad.
4. Puse la información que me encontré en todas las fuentes o en la mayoría de las que leí.
5. De acuerdo a losresultados de las fuentes, redacté mis resultados y conclusión, la experiencia fue satisfactoria y exitosa.





Resultados:

1.-Completa la siguiente tabla.
Elemento Número atómicoDiagrama de Bohr Configuración electrónica Estructura de símbolos electrónicos
Sodio 11 2 8 1 1s 2s 2p 3s(1). Na

Titanio 22 2 8 10 2 1s 2s 2p 3s 4s 3d(2) Ti

Fósforo 15 2 8 5 1s2s 2p 3s 3p(3)
P

Argón 18 2 8 8 1s 2s 2p 3s 3p
Ar

Flúor 9 2 7 1s 2s 2p(5)
F

Silicio 14 2 8 4 1s 2s 2p 3s 3p(2) Si

Berilio 4 22 1s 2s
Be

Aluminio 13 2 8 3 1s 2s 2p 3s 3p(1) Al

Oxígeno 8 2 6 1s 2s 2p(4)
O

Carbono 6 2 4
1s 2s 2p(2) C

2. Define losiguiente:
a. El principio de Aufbau. El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por elfísico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos...