Atomo Cuantatico
Páginas: 5 (1123 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2015
Inicio
Presentación
Unidad 1 (Electromagnetismo)
Unidad 2 (Ondas)
Unidad 3 (Física Moderna)
Evaluaciones
Bibliografía
Átomo Cuántico
Actividad de
Aprendizaje:
Relata los principales cambios que ha sufrido el Átomo, con
el paso del tiempo y con el surgimiento de nuevas teorías
que intentan describir su estructura interna.
La teoría del átomo, que como todos sabemos significa indivisible,fue
desarrollada por vez primera por el filósofo griego Demócrito de Abdera,
quien contraponiéndose a la concepción de la materia de Aristóteles, propuso
que la materia estaba compuesta esencialmente por partículas indivisibles
llamadas átomos.
Dalton en el siglo antepasado retomó la teoría de Demócrito para explicar
cómo se efectuaban las reacciones químicas. Entre otras propuestas, diocaracterísticas a los átomos.
A fines del siglo antepasado, J. J. Thomson descubrió que del cátodo caliente
de un tubo de rayos catódicos se desprendían partículas que se aceleraban por
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medio de un potencial positivo grande en el ánodo. A estas partículas les llamó
electrones. El desprendimiento de electrones un cátodo caliente, por
procedimientosfísicos, mostró a Thomson que de los átomos se podían
obtener partículas menores, integrantes de los mismos, por lo que los átomos
dejaban de ser átomos.
Figura 156. Tubo de rayos catódicos.
Basado en experimentos, en 1911, J. J. Thomson propone un modelo de cómo
están constituidos los átomos; según él, un átomo es semejante a un budín con
Convertido de w eb en PDF con http://www.htmlapdf.com! ciruelas; la masa del budín corresponde con la mayor parte de la masa del
átomo y tiene una carga positiva; y como la materia es eléctricamente neutra,
las ciruelas inmersas en el budín tienen una carga negativa de magnitud total
igual a la positiva de la mayor masa.
Figura 157. Modelo atómico de Thomson.
Ernest Rutherford, basado en el modelo del átomo de Thomson, trató de
probarlo bombardeandonúcleos de una lámina de oro muy delgada con
partículas alfa (partícula alfa igual a el núcleo de un átomo de helio, compuesta
de una masa de dos protones más la de dos neutrones y una carga de dos
protones) obtenidas por radiación. Realizados los experimentos, Rutherford
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descubre que el modelo de Thomson no concuerda con la realidad y proponeun
modelo nuevo que consiste en un núcleo macizo con carga eléctrica positiva,
donde se concentra la masa del átomo y girando en órbitas circulares una nube
de electrones negativos cuya carga total sumada es igual a la del núcleo, de
manera semejante a nuestro Sistema Solar.
Figura 158. Modelo atómico de Rutherford.
En base a los cálculos efectuados, propone que las dimensiones del núcleo delátomo de hidrógeno son 10-14 m y las del átomo, desde luego incluyendo al
electrón, 10-10 m.
La suposición de electrones girando en órbitas circulares indujo a considerar
que el átomo era inestable, ya que los electrones cuando se aceleran, debido a
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su fuerza centrípeta, para mantenerse en órbita emiten ondas
electromagnéticas; y al emitirenergía electromagnética, los electrones la
restaban a la energía para mantenerse en órbita, reduciendo el radio de ésta
hasta caer en el núcleo, lo que no acontece.
Por otro lado, experimentalmente se encontró que los electrones excitados
con cualquier otro tipo de energía, emiten energía electromagnética que puede
ser capturada en un espectrómetro. Cada tipo de átomo emite ondas
electromagnéticasen ciertas frecuencias solamente y no en todas como supuso
Rutherford.
Tomando en cuenta los sucesos descritos en los párrafos anteriores, Niels
Bohr, propuso un nuevo modelo para el átomo, compuesto de un núcleo macizo
eléctricamente positivo y electrones estables girando en órbitas circulares.
Estos electrones son capaces de emitir ondas electromagnéticas solo si saltan
de una órbita a...
Presentación
Unidad 1 (Electromagnetismo)
Unidad 2 (Ondas)
Unidad 3 (Física Moderna)
Evaluaciones
Bibliografía
Átomo Cuántico
Actividad de
Aprendizaje:
Relata los principales cambios que ha sufrido el Átomo, con
el paso del tiempo y con el surgimiento de nuevas teorías
que intentan describir su estructura interna.
La teoría del átomo, que como todos sabemos significa indivisible,fue
desarrollada por vez primera por el filósofo griego Demócrito de Abdera,
quien contraponiéndose a la concepción de la materia de Aristóteles, propuso
que la materia estaba compuesta esencialmente por partículas indivisibles
llamadas átomos.
Dalton en el siglo antepasado retomó la teoría de Demócrito para explicar
cómo se efectuaban las reacciones químicas. Entre otras propuestas, diocaracterísticas a los átomos.
A fines del siglo antepasado, J. J. Thomson descubrió que del cátodo caliente
de un tubo de rayos catódicos se desprendían partículas que se aceleraban por
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medio de un potencial positivo grande en el ánodo. A estas partículas les llamó
electrones. El desprendimiento de electrones un cátodo caliente, por
procedimientosfísicos, mostró a Thomson que de los átomos se podían
obtener partículas menores, integrantes de los mismos, por lo que los átomos
dejaban de ser átomos.
Figura 156. Tubo de rayos catódicos.
Basado en experimentos, en 1911, J. J. Thomson propone un modelo de cómo
están constituidos los átomos; según él, un átomo es semejante a un budín con
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átomo y tiene una carga positiva; y como la materia es eléctricamente neutra,
las ciruelas inmersas en el budín tienen una carga negativa de magnitud total
igual a la positiva de la mayor masa.
Figura 157. Modelo atómico de Thomson.
Ernest Rutherford, basado en el modelo del átomo de Thomson, trató de
probarlo bombardeandonúcleos de una lámina de oro muy delgada con
partículas alfa (partícula alfa igual a el núcleo de un átomo de helio, compuesta
de una masa de dos protones más la de dos neutrones y una carga de dos
protones) obtenidas por radiación. Realizados los experimentos, Rutherford
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descubre que el modelo de Thomson no concuerda con la realidad y proponeun
modelo nuevo que consiste en un núcleo macizo con carga eléctrica positiva,
donde se concentra la masa del átomo y girando en órbitas circulares una nube
de electrones negativos cuya carga total sumada es igual a la del núcleo, de
manera semejante a nuestro Sistema Solar.
Figura 158. Modelo atómico de Rutherford.
En base a los cálculos efectuados, propone que las dimensiones del núcleo delátomo de hidrógeno son 10-14 m y las del átomo, desde luego incluyendo al
electrón, 10-10 m.
La suposición de electrones girando en órbitas circulares indujo a considerar
que el átomo era inestable, ya que los electrones cuando se aceleran, debido a
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su fuerza centrípeta, para mantenerse en órbita emiten ondas
electromagnéticas; y al emitirenergía electromagnética, los electrones la
restaban a la energía para mantenerse en órbita, reduciendo el radio de ésta
hasta caer en el núcleo, lo que no acontece.
Por otro lado, experimentalmente se encontró que los electrones excitados
con cualquier otro tipo de energía, emiten energía electromagnética que puede
ser capturada en un espectrómetro. Cada tipo de átomo emite ondas
electromagnéticasen ciertas frecuencias solamente y no en todas como supuso
Rutherford.
Tomando en cuenta los sucesos descritos en los párrafos anteriores, Niels
Bohr, propuso un nuevo modelo para el átomo, compuesto de un núcleo macizo
eléctricamente positivo y electrones estables girando en órbitas circulares.
Estos electrones son capaces de emitir ondas electromagnéticas solo si saltan
de una órbita a...
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