ATOMO DE BHOR

2.1 ATOMO DE BOHR1

ACTIVIDAD

1. La Teoría de los Cuantos formulada
por PLANCK:
a) ¿Qué profundo cambio plantea en
la concepción de Emisión y Absorción
de Energía?
b) Según ella, ¿qué relación se cumple
entre la Energía emitida por un
Oscilador y la Frecuencia de la
radiación emitida?
2. Investigue acerca de:
a) Radiación de Cuerpo Negro.
b) Efecto Fotoeléctrico.
3. Describa los Postulados dela
Mecánica Cuántica de Planck.
4. ¿Qué modificaciones plantea BOHR al 
Modelo Atómico de Rutherford?

ACTIVIDAD

5. Describa los Postulados de BOHR
para el átomo de Hidrógeno.
6. Partiendo de la aplicación al átomo
de Hidrógeno de la Ley de Coulomb y
de la 2ª Ley del movimiento de Newton,
desarrolle, paso a paso, hasta obtener
las Ecuaciones del átomo de BOHR.
(Páginas: 122-123)
7. Exprese el“Radio de Bohr” en
A(Angström), sabiendo que:
1(A) = 10-10 (m)

DIAGRAMA DE MODELO ATÓMICO DE
BOHR

Para su modelo atómico, BOHR utilizó
el átomo de hidrógeno.
Lo describió con un protón en el
núcleo, y girando a su alrededor un
electrón.
En este modelo el electrón gira en
órbitas circulares alrededor del núcleo,
ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea, la órbita más cercana al
núcleoMODELO ATÓMICO DE BOHR

NIELS BOHR plantea que:
• La teoría electromagnética clásica no
es aplicable a escala atómica.
• “Los electrones obedecen a una
mecánica diferente de la de Newton”
NIELS BOHR propone:
• Reunir la idea nueva del átomo
nuclear con otro gran esquema
conceptual nuevo: la Teoría Cuántica
de Planck y Einstein.

Basado en la Teoría Cuántica, NIELS
BOHR presenta:
• DOS POSTULADOSPRIMER POSTULADO DE BOHR
”El electrón gira alrededor del
núcleo en órbitas circulares sin
emitir energía”
El electrón tiene
ciertos estados
definidos de
movimiento que
le son
permitidos,
teniendo en
cada uno de
ellos una
energía fija y
definida.
Cuando un
electrón está en
uno de esos
estados no
irradia, pero
para cambiar de

PRIMER POSTULADO DE BOHR
(2)aquellas órbitas
“Sólo son posibles
en lascuales el electrón tiene un
momento angular que es múltiplo
entero de h/(2·)

El electrón sólo puede tener
órbitas cuyos radios estén
dados por: mvr = n (h/2)

h:

El electrón no puede estar a cualquier
distancia del núcleo, sino que sólo hay
unas pocas órbitas posibles, las
cuales vienen definidas por los valores
permitidos para un parámetro que se
denomina número cuántico principal, n

SEGUNDOPOSTULADO DE BOHR
“La energía liberada por el electrón al
caer desde una órbita a otra de menor
energía se emite en forma de fotón,
cuya frecuencia está dada por la
Ecuación de Planck: E = nhf

Energía emitida por el electrón:

E2 – E 1 = h f

ENERGÍA EN ÁTOMO DE BOHR
• A partir de la aplicación de la LEY DE
COULOMB y de la SEGUNDA LEY DEL
MOVIMIENTO , se concluye que la
ENERGÍA TOTAL delElectrón en el
Átomo de BOHR, en función del radio
r de la órbita, se expresa como:

Donde:
• e : carga del electrón.
• r : radio de la órbita del electrón.
•  0: Permitividad eléctrica en el vacío
(8,85 x 10-12 C2/Nm2)

RADIO EN ÁTOMO DE BOHR
• Combinando la Ec. 1 con la Ec. Del
Primer Postulado de Bohr
( mvr = nh/2), se obtiene

Esta Ec. nos permite determinar los posibles
valores de radio de lasórbitas.
Donde:
• e : carga del electrón.
• r : radio de la órbita del electrón.
•  0: Permitividad eléctrica en el vacío
(8,85 x 10-12 C2/Nm2)

RADIO DE LAS ÓRBITAS PERMITIDAS

n

  r

•1

•0,53 Å

•2

•2,12 Å

•3

•4,76 Å

•4

•8,46 Å

•5

•13,22 Å

•6

•19,05 Å

•7

•25,93 Å

El radio de las órbitas posibles es
directamente proporcional al cuadrado
del número cuántico n

r  n2

ENERGÍA EN ÁTOMODE BOHR
• Cada órbita tiene una Energía fija:
ESTADO ESTACIONARIO
• Para que el electrón pueda pasar de una
órbita a otra debe intercambiar Energía con el
entorno mediante un fotón de luz:
- Si absorbe la suficiente energía pasa a un a
órbita de mayor radio.
- Si emite cierta cantidad de energía pasa a
una órbita de menor radio.
Si el electrón recibe energía suficiente
puede llegar a...