Atomo De Bohr

1.2 ATOMO DE BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectrosde emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por AlbertEinstein en 1905.
1.2.1 APORTACIONES DE BOHR AL MODELO MECANICO CUANTICO
E l físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran agrandes velocidades alrededor delnúcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan enlos átomos no satisfacen las leyes dela electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobreórbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando elelectrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, yBohr tuvo el portentoso acierto de poder explicar las rayas del hidrógeno. En efecto, las longitudes de onda deestas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cuantizado porBohr,que interpreta también el origen de los espectros elementales embrionados por los rayos X. Bohr, gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectral...