atomo de carbono


INTEGRANTES:
JUAN CARLOS AUQUILLA
WILSON CHIMBO
DORIAN COELLO
DANIEL MALDONADO
ANDRES SERRANO

TEMA:
ATOMO CARBONO, HIBRIDACION, P.BASICOS, ENLACES

MATERIA:
QUIMICA

PROFESOR:
DRA. YOLANDA AGUILAR

CURSO:
PRIMERO CICLO “D”

EL ATOMO DE CARBONO
El carbono es un elemento químico que esta de manera abundante en la naturaleza, se lo puede encontrar de dos formas: cristalizadoy amorfo, con él se forma una gran cantidad de compuestos y es constituyente de los animales y vegetales.
El carbono se encuentra ubicado en el grupo IV A. periodo 2, ocupando el centro del sistema periódico de Mendeleev.
El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en laprimera capa y cuatro en la segunda. Siendo su configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p2, es decir que la segunda capa electrónica posee cuatro electrones, dos de ellos situados en un orbital s y otros en dos orbitales p. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlacesimple, enlace doble y enlace triple.








Siendo el átomo de carbono la base estructural de los compuestos orgánicos, es conveniente señalar algunas de sus características.
Característica
 
Número atómico
6
Configuración electrónica

Nivel de energía más externo (periodo)
2
Electrones de valencia
4
Masa atómica promedio
12.01 g/mol
Propiedades físicas
Es un sólidoinodoro, insípido e insoluble en agua
La existencia de tantos compuestos orgánicos se debe a:
° La capacidad del átomo de carbono para formar enlaces con otros átomos de carbono.
° La facilidad con la que el átomo de carbono puede formar cadenas lineales, ramificadas, cíclicas, con enlaces sencillos dobles o triples.
° El átomo de carbono, puede formar enlaces en las tres dimensiones del espacio.HIBRIDACION
La hibridación consiste en la mezcla de orbitales atómicos puros que tienen diferente energía, con el fin de obtener un número igual de orbitales llamados orbitales hibridos. Entre los cuales podemos diferenciar los híbridos designados como sp3, sp2, sp.
HIBRIDACION TETRAGONAL DEL CARBONO SP3
En este tipo de hibridación se mezclan o intervienen los orbitales 2s, 2px, 2py, 2pz (2sy2p) formando cuatro nuevos orbitales iguales, que se llaman sp3, porque en su formación participan 1 orbital s y 3 orbitales p (s+px+py+pz=sp3), estos poseen la misma energía con un electrón girando en cada uno de ellos.
Han participado un orbital s y los tres p, los que dirigen sus orbitales hacia los vértices de un tetraedro regular con un ángulo de 109° 5’ entre cada par de orbitales.La hibridación sp3 permite al carbono formar enlaces covalentes sencillos como la molécula de metano.
HIBRIDACION TRIGONAL DEL CARBONO SP2
En esta hibridación se mezclan o intervienen los orbitales 2s, 2px, 2py, quedando libre el orbital 2pz, es decir que no sufre hibridación. Se obtiene la hibridación sp2 (s+px+py).
Han participado un orbital s y dos orbitales p que son coplanares formandoun ángulo de 120° y dirigidos hacia los vértices de un triángulo equilátero.

La hibridación sp2 permite al carbono formar un doble enlace covalente (eno)
HIBRIDACION DIGONAL DEL CARBONO SP
En esta hibridación se mezclan o intervienen los orbitales 2s y 2px,. Los orbitales 2py y 2pz, no se hibridan. Se obtiene la hibridación sp (2s+2px).
Ha participado un orbital s y otro p, formandodos orbitales colineales, que forman un angulo de 180°.

La hibridación sp permite al carbono formar un triple enlace covalente (ino)
El tipo de hibridación determina la geometría molecular, la cual representaremos en los siguientes cuadros.


GEOMETRÍA MOLECULAR DE LAS HIBRIDACIONES
1. Hibridación sp3 =enlace simple
2. Hibridación sp2=enlace doble
3. Hibridación sp1 =enlace triple...