ATOMO DE CARBONO

ATOMO DE
CARBONO.
ATLAS DIDACTICO.

Átomo de Carbono

Isotopos del carbono

Enlace metálico
Características
- Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y
ebullición varían notablemente.
- Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (Esto se explica por la enorme
movilidad de sus electrones de valencia)
- Presentan brillo metálico.
-Son dúctiles y maleables. (La enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los
cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir una rotura)
- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

ENLACE METALICO

Enlace iónico
Características
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Este enlace se produce unatransferencia de electrones de un
metal a un no metal formando iones
* Altos puntos de fusión y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los
grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy
baja.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

Enlace iónico

Enlacecovalente apolar
Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones
de enlace.
Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.
Si las geometrías moleculares son simétricas, también son apolares
Se cumple que: ∆EN = 0

Enlace covalente polar
Se forma entre átomos de diferentes elementos, y la diferencia de
electronegatividad debe ser mayor que 0,4. En este enlace, loselectrones son atraídos fundamentalmente por el núcleo del átomo
más electronegativo, generando moléculas cuya nube electrónica
presentará una zona con mayor densidad de carga negativa y otra
con mayor densidad de carga positiva (dipolo).

El agua
Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de
todas las formasconocidas de vida. El término agua generalmente se
refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede
hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en su forma gaseosa
denominada vapor.
El agua cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre.
Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 %
del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los
depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares
continentales son el 1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden
decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y
seres vivos.

Propiedades
FISICAS: El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando
se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm demercurio),
el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC,
cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de
forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de
volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el
hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a unatemperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.
QUIMICAS: El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más
abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional
importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los
procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino
también en la superficie no organizada de latierra, así como los que se llevan a
cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en
agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente
universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.

Osmosis
Difusión que tiene lugar entre dos líquidos o gases capaces de
mezclarse a través de un tabique o membrana...