Atomo de niels borhr
Páginas: 2 (421 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2014
Átomo de Niels Bohr
Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que lleva su nombre. el intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia & losespectros de emisión & absorción discretos que se observaba en los gases! Descubrió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo y girando a su al rededor un electrón! Bohr supuso además que elmomento angular de cada electrón estaba cuantizado & solo podía variar en fracciones enteras
Las letras K,L,M,N,O,P,Q son niveles electrónicos donde hoy en día no son clasificados por letra si no pornumero empezando desde el 1 hasta el 7.. En estas orbitas encontramos electrones de carga negativa! Bohr decía que mientras más cerca estuviera el electrón del núcleo seria mayor su energía.. Loselectrones podían ir de orbita en órbita sin tocar las demás. & después tendrían que regresar a su lugar de origen.
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma:
a) que los electrones solamente puedenestar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.
b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas másexternas.
c) que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
d) que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
e) que estos saltos deórbita se producen de forma espontánea.
f) que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
La característica esencial del modelo de Bohr es que, según él, loselectrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas. El por qué de esta disposición se estableció más tarde, cuando el desarrollo de la mecánica cuánticaalcanzó su plena madurez.
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo...
Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que lleva su nombre. el intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia & losespectros de emisión & absorción discretos que se observaba en los gases! Descubrió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo y girando a su al rededor un electrón! Bohr supuso además que elmomento angular de cada electrón estaba cuantizado & solo podía variar en fracciones enteras
Las letras K,L,M,N,O,P,Q son niveles electrónicos donde hoy en día no son clasificados por letra si no pornumero empezando desde el 1 hasta el 7.. En estas orbitas encontramos electrones de carga negativa! Bohr decía que mientras más cerca estuviera el electrón del núcleo seria mayor su energía.. Loselectrones podían ir de orbita en órbita sin tocar las demás. & después tendrían que regresar a su lugar de origen.
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma:
a) que los electrones solamente puedenestar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.
b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas másexternas.
c) que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
d) que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
e) que estos saltos deórbita se producen de forma espontánea.
f) que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.
La característica esencial del modelo de Bohr es que, según él, loselectrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas. El por qué de esta disposición se estableció más tarde, cuando el desarrollo de la mecánica cuánticaalcanzó su plena madurez.
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo...
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