Atomo de sodio

Trabajo Práctico
1. Hacer el modelo actual de un átomo de sodio marcando todas sus partes

En el átomo de sodio
2 - 8 - 1
quiere decir que en:
en la primera capa 2 electrones
en la segundacapa 8 electrones
y en la tercera capa 1 electrón
La primera capa es la que se encuentra más cercana al núcleo.
2. ¿Qué es un Isotopo, cual es su uso industrial y para que se usa el Isotopo 14c?Se denominan isótopos los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de unisótopo. Solamente 21 elementos poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables. Las aplicaciones de los isótopos radiactivos son múltiples y abarcandistintos campos como: En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarentaaños. También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótopos radiactivos. Es frecuente y especialmenteextendida la utilización de isótopos radiactivos en procesos industriales, generalmente fuentes encapsuladas de baja actividad. El isótopo radiactivo carbono-14, se usa en la datación radiométrica.3. ¿Qué es un ION?
Un ion, es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de unestado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

4. ¿Cómo se forman los iones?

Un ion es un átomo o grupo de átomos cargadoeléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión. La formación de los iones a partir de los átomos es, en esencia, un proceso de pérdida o ganancia de electrones. Así,...