Atomo mecanico cuantico

Unidad I El átomo mecanocuántico

Orígenes de la teoría atómica Origen de la idea del átomo como partícula indivisible constituyente básico de la materia: antigua Grecia DEMOCRITO: la materia estáconstituida por partículas pequeñas. 500 años A.C.

Siglo XIX: Dalton adopta el concepto para explicar la ley de Lavoisier (“conservación de la materia).

Según Dalton:

La materia debe estarconstituida por pequeñas unidades o entidades elementales (átomos) que pasan enteros y sin fragmentar de unas construcciones moleculares a otras

Orígenes de la teoría atómica

Teoría Atómica deDalton (1808)
Dalton  Todo la materia esta hecha de pequeñas partículas indivisibles: átomos  Los átomos de un elemento son iguales entre si, pero diferente a los átomos de otro elemento  Cuandolos átomos se combinan para formar compuestos, o cuando semejantes combinaciones de átomos se separan, los átomos mantiene su identidad.

Cuando los átomos se combinan o asocian lo hacen en unaforma proporción de números enteros y pequeños.

Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Por ejemplo si tomamos H2 + O2

4,04 g

32,00 g

yobservamos que los reactantes se agotan debería obtener finalmente:

H2

+

O2

H2O

0g 0g 36.04 g “En las reacciones quimicas no se pierde ni se gana materia”

16 X +

8Y

8X YLey de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
H2 + O2 H2O

 Si reacciona 50 g H2 con 400,25 g de O2 forma450,25 g de H2O Si reacciona 50,0 g de H2 con 50,0 g de O2 forma 56,24 g de H2O y quedan 43,76 g de H2 sin reaccionar Si reacciona 10,0 g de H2 con 70,0 g de O2 forma 78,74 g de H2O quedando 1,26 gsin reaccionar.  En 100 g de H2O hay 11,1 g de H2 y 88,9 de O2

Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en...