atomo sp enlace


ESTRUCTURA ATÓMICA, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
CUESTIONES
1. Una de las siguientes especies no cumple la regla del octeto:
a. CBr4
b. CCl4
c. PCl5
d. Cl2
e. NCl3
2. Sólo una de las siguientes afirmaciones es falsa:
a. La molécula con hibridación sp es lineal
b. La molécula con hibridación sp2 es plana triangular
c. Si en el NH3 se utilizan orbitales puros, p, del nitrógenoel ángulo esperado sería de 90 º
d. La hibridación sp3 en el NH3 explica mejor el ángulo de 107º de la molécula
e. La hibridación sp3d pertenece a una moléculas cuadrada plana

3. Sólo uno de los siguientes conceptos es falso:
a. El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones
b. Se forma a partir de átomos cuya diferencia de electronegatividad sea pequeño
c. Se forma con unelemento de elevada electroafinidad y otro de bajo potencial de ionización
+ . . –
d. La estructura de Lewis para un enlace iónico se puede representar por Na : F . . :
e. El enlace iónico es el representante más fuerte de las fuerzas electrostáticas
4. Sólo una de las siguientes afirmaciones es cierta:
a. El PCl5 presenta una hibridación sp3
b. El PF6 – presenta una hibridación sp3d
c. Enel H2O la hibridación del átomo central sería sp
d. El eteno es una molécula plana y cada C sufre una hibridación sp2
e. En el etino la hibridación de cada carbono es sp2
5. Sólo una de las siguientes afirmaciones es falsa:
a. En algunas propiedades químicas el Li se parece al Mg
b. El estado de oxidación máximo para un elemnto de las series de transición es + 7
c. Desde el Sc hasta el Mn,el estado de oxidación máximo es suma de los electrones 3d + 4s
d. El ion Cu + se dice que tiene estructura de pseudo gas noble
e. El N puede actuar con el estado de oxidación –3, el Bi no
6. Señalar las afirmaciones que sean ciertas de las siguientes, teniendo en cuenta que el carácter del enlace en todos los compuestos es fundamentalmente iónico
a. El KBr tiene mayor punto de fusión que elNaCl
b. El NaBr es más duro que el KBr
c. El NaCl es más soluble en agua que el CsCl
d. El MgO funde a mayor temperatura que el Na2O
e. El CaF2 es insoluble en agua

7. V-1991) Indicar entre las siguientes afirmaciones cuales son falsas
a. La molécula de agua es plana
b. La distancia de enlace en el NO es menor que el NO +
c. La distancia de enlace en el NO es menor que el NO –
d. El NH3forma un enlace covalente con el Co 2+
e. En el HCN hay un doble enlace entre el C y el N

8. (V-1991) De las siguientes afirmaciones señalar las que son verdaderas:
a. El sodio es un gas verde en condiciones normales
b. El diamante en su sólido de bajo punto de fusión
c. El amoniaco es un líquido en condiciones normales
d. El ácido acético conduce la corriente eléctrica
e. El triclorurode fósforo es un sólido en condiciones normales

9. (VI-1992) Decir si alguna de las afirmaciones son falsas. Dada la configuración electrónica de un elemento
X que es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1
a. El átomo X está en su estado fundamental
b. X pertenece al grupo de los metales alcalinos y está en el quinto periodo del sistema periódico
c. X tiene mayor potencial de ionización que el selenio
d.El radio del anión X– es menor que el radio del átomo X

10. (VI-1992) Indicar si alguna de las siguientes afirmaciones es falsa:
a. La colocación de electrones en los orbitales moleculares se rige por los mismos principios que los atómicos.
b. La combinación de dos orbitales atómicos da lugar a dos orbitales moleculares, uno enlazante y otro antienlazante
c. Orbital molecular σ significa quese forma a partir de la superposición frontal de orbitales atómicos
d. Los electrones situados en orbitales moleculares antienlazantes debilitan el enlace

11. (VI-1992) Completar la siguiente tabla
Símbolo
Carga
Protones
Neutrones
Electrones
98
42Mo
0




–2
34
46


+ 3
63
88

207 82Pb
0




12. (VII-1993) El cobalto es un metal de transición que dispone de...