Atomo-Test

ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
Serie A- PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: Serie B- ESPECTROS: Serie C- COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO Serie D- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Serie E- ÁTOMO DE THOMPSON Serie F- DEFECTO DE MASA Serie G- ÁTOMO DE RUTHERFORD Serie H- ÁTOMO DE BOHR Serie I- NÚMEROS CUÁNTICOS Serie J- ÁTOMO MECANOCUÁNTICO

Serie A - PARTICULAS SUBATOMICAS: A-1- Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta: A) B) C) D) El electrón tiene una relación carga/masa que es constante solamente para cada tipo de átomo, ya que depende de la masa atómica de dicho átomo. Se descubrió que el electrón tenía carga eléctrica ya que producía luminiscencia en el tubo de descarga. El núcleo atómico se descubrió gracias al experimento del bombardeo de láminasmetálicas delgadas con partículas alfa, realizado por Thompson. La primera teoría atómica basada en hechos experimentales fue la de Dalton. (D)

A-2 - El electrón se considera actualmente como una partícula: A) B) C) D) Solamente con masa ya que movía las aspas del molinete en el tubo de vacío. Que se desplaza a la velocidad de la luz. Que se mueve dentro del campo eléctrico creado por elnúcleo. Ninguna de las anteriores respuestas es cierta.º

(D)

A-3: ¿Qué es una partícula α ? A. Un núcleo de Helio-4 B. Un neutrón C. Un electrón positivo C. La primera partícula de una serie radiactiva

(A)

A-4 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones: A: Becquerel descubrió la radiactividad. B: Roentgen descubrió los rayos X C: J.J. Thomson utilizó partículas a para determinar laestructura de los átomos. D: La carga del electrón fue determinada por R. Millikan midiendo el efecto de un campo eléctrico sobre la velocidad de caída de gotas de aceite cargadas eléctricamente. E: Rutherford midió la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón utilizando un tubo de rayos catódicos. De las aseveraciones anteriores son correctas: a) A, B y D b) B, D y E c) A, B, D yE (A) d) Todas

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Serie B : ESPECTROS
B-1 -El espectro de emisión de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) La luz reflejada por la superficie de dicha sustancia. B) La luz desprendida cuando esa sustancia se pone incandescente. C) La luz que pasa a través de dicha sustancia. D) La luz que emite un molde dicha sustancia gaseosa en condiciones normales. B-2 - El espectro de absorción de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) La luz que absorbe la superficie de dicha sustancia. B) La luz que absorbe dicha sustancia al ponerse incandescente. C) La luz que pasa a través de dicha sustancia. D) La luz que absorbe un mol de dicha sustancia en condiciones normales. (C) B-3- Indicarcual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA: A) Experimentalmente pueden obtenerse espectros de absorción y de emisión de cualquier sustancia, con independencia de su estado físico. B) El espectro continuo de luz solamente puede obtenerse a partir de la luz blanca. C) La energía de cualquier radiación electromagnética es siempre inversamente proporcional a su longitud de onda. D) Lavelocidad de las radiaciones electromagnéticas es siempre la misma, independientemente de su frecuencia y longitud de onda. (A) B-4 - La capacidad que poseen algunas sustancias de emitir radiaciones recibe el nombre de: A) Emisión de rayos X. B) Radioactividad. C) Fotoluminiscencia. D) Fluorescencia. B-5: Un fotón de luz de 4500 D, comparado con luz de 3000 D de longitud de onda: A) Tendrá mayorvelocidad. B) Tendrá frecuencia más alta. C) Tendrá menor energía. D) Ninguna de las anteriores es correcta.

(B)

(B)

(C)

B-6 Un fotón de luz de 5500 D, comparado con luz de 5000 D de longitud de onda: A. Tendrá mayor velocidad. B. Tendrá la misma velocidad C. Tendrá menor velocidad. D. Ninguna de las anteriores es correcta. (B) B-7 - Al comparar una radiación electromagnética de longitud de...