Atomo

El ATOMO












MANUEL ALEXANDER BAUTISTA








UNIVERSITARIA AGUSTINIANA
INGENIERIA INDUSTRIAL
BOGOTA
2013
EL ATOMO







MANUEL ALEXANDER BAUTISTA
Cod. 2020122036


PRESENTADO A:
HERY TAO HERNANDEZ
ING. INDUSTRIAL

Trabajo realizado para obtener conocimientos sobre el tema a tratar, en lo que se refiere al Átomo y sus estructuras.UNIVERSITARIA AGUSTINIANA
INGENIERIA INDUSTRIAL
BOGOTA
2013
INTRODUCCION


Los átomos no son partículas individuales como lo había pensado originalmente Dalton, sino que están compuestos de partículas más simples: en el núcleo del átomo, los neutrones y los protones cargados positivamente y rodeando al núcleo los electrones cargados negativamente. Veremos los diferentes aportes de cadateoría a participar asi como su estructura en particular junto con las características de cada uno.








OBJETIVO DEL TEMA


Explicar la estructura y propiedades del átomo mediante el análisis de los modelos atómicos y la clasificación de los elementos  químicos, que le permitan desarrollar inferencias acerca del uso de diferentes modelos, sus implicaciones epistemológicas y repercusiónsocial, así como el concepto de átomo aplicado a las leyes ponderables y los postulados de la teoría atómica reconociendo la participación de los átomos de formación de la materia.

Y participar en diferentes mezclas y aleaciones que se forman a travez de diferentes elementos cuyo centro es el núcleo utilizando en ellos el átomo.        EL ATOMO




 




El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones,eléctricamente neutro. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones eseléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible.1 El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postuladopor la escuela atomista en laAntigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.








HISTORIA

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sinembargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avancesignificativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de...