atomo
Páginas: 10 (2320 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2013
Átomos
En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló a pesar de no contar con evidencias científicas que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, a las cuales llamó "átomos".
El átomo es la parte más pequeña de la materia de un elemento químico que mantiene sus propiedades o identidad, además es la parte más pequeña en la que se puededescomponer la materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, el cual esta compuesto por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones (en igual cantidad que los protones).
Protón:
Descubierto por ErnestRutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico es denominado como “número atómico”, este es el que determina las propiedades químicas de los átomo. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
Neutrón:
Es una partícula elementalque constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes: Herbert Becker y Walter Bothe. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero a pesar de ello el número de neutrones en el núcleo de un átomo no determina las propiedades químicas de este, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión deradiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo
Electrón:
Es una partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, fue descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando así la corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene cargaopuesta, es decir negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.
La suma del número de protones y neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico, se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de unmismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico existen excepciones donde pueden llegar a tener distinto número de neutrones, a esto le llamamos isótopos.
Un elemento químico es una sustancia formada por átomos que tienen igual cantidad de protones en el núcleo, este número se conoce como el número atómico del elemento. Se conocen más de 118 elementos; algunos se han encontradoen la naturaleza y otros han sido creados artificialmente en los laboratorios. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. Los elementos químicos se encuentran clasificados en la Tabla Periódica de los Elementos.
La configuración electrónica es la manera ordenada por la cual se reparten los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Si recordamos losdiferentes modelos atómicos veremos que en esencia un átomo es parecido a un sistema planetario, el núcleo sería la estrella y los electrones serían los planetas que la circundan(en órbitas no definidas, tanto que no se puede determinar ni el tiempo ni el lugar para ubicar un electrón).
Los electrones tienden a girar en distintos niveles de energía, esdecir según la órbita que ocupen; entre másalejada del núcleo este, mayor nivel de energía poseerá la órbita, por la tendencia a intercambiar o ceder electrones desde las capas más alejadas.
Respecto al tema de las capas o niveles que ocupan los electrones en el átomo, podremos decir que:
Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones para girar alrededor del núcleo, numerados del 1 (el más interno o más...
En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló a pesar de no contar con evidencias científicas que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, a las cuales llamó "átomos".
El átomo es la parte más pequeña de la materia de un elemento químico que mantiene sus propiedades o identidad, además es la parte más pequeña en la que se puededescomponer la materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, el cual esta compuesto por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones (en igual cantidad que los protones).
Protón:
Descubierto por ErnestRutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico es denominado como “número atómico”, este es el que determina las propiedades químicas de los átomo. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
Neutrón:
Es una partícula elementalque constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes: Herbert Becker y Walter Bothe. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero a pesar de ello el número de neutrones en el núcleo de un átomo no determina las propiedades químicas de este, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión deradiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo
Electrón:
Es una partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, fue descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando así la corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene cargaopuesta, es decir negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.
La suma del número de protones y neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico, se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de unmismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico existen excepciones donde pueden llegar a tener distinto número de neutrones, a esto le llamamos isótopos.
Un elemento químico es una sustancia formada por átomos que tienen igual cantidad de protones en el núcleo, este número se conoce como el número atómico del elemento. Se conocen más de 118 elementos; algunos se han encontradoen la naturaleza y otros han sido creados artificialmente en los laboratorios. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. Los elementos químicos se encuentran clasificados en la Tabla Periódica de los Elementos.
La configuración electrónica es la manera ordenada por la cual se reparten los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Si recordamos losdiferentes modelos atómicos veremos que en esencia un átomo es parecido a un sistema planetario, el núcleo sería la estrella y los electrones serían los planetas que la circundan(en órbitas no definidas, tanto que no se puede determinar ni el tiempo ni el lugar para ubicar un electrón).
Los electrones tienden a girar en distintos niveles de energía, esdecir según la órbita que ocupen; entre másalejada del núcleo este, mayor nivel de energía poseerá la órbita, por la tendencia a intercambiar o ceder electrones desde las capas más alejadas.
Respecto al tema de las capas o niveles que ocupan los electrones en el átomo, podremos decir que:
Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones para girar alrededor del núcleo, numerados del 1 (el más interno o más...
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