Atomo

Introducción

Este trabajo se va a tratar sobre los diferentes modelos atómicos de cada científico y físico, de sus diferentes aplicaciones, también vamos a hablar sobre sus teorías y por ultimo un poco de su biografía de cada físico y científico.

¿Qué es el átomo?
En química y física, átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y queno es posible dividir mediante procesos químicos.

Físicos y Científicos
Lavoisier
Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite "College Mazarin" destacandopor sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales yDerecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierette Paulze. Su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776,miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Demostró que en una reacción , la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno ehidrógeno.
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier 
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósoven 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de losreactivos es igual a la masa obtenida de los productos”. Una excepción que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de lasreacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Döbereiner, Johan Wolfgang (1780 - 1849).

Nació el 15 de diciembre de 1780 en Bayreuth (Alemania), Murió el 24 de Marzo de 1849 en Jena, Saxony.
Químico alemán, considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos.
Descubrió que la presencia de platino finamentedividido (esponja de platino) alteraba el transcurso de ciertas reacciones. Posteriormente, Berzelius descubrió que la acción de este metal consistía en un aumento de la velocidad de los procesos. En la actualidad es uno de los catalizadores más empleados.
En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso unaclasificación en tríadas de elementos de propiedades similares.
En ellas, la masa atómica del elemento intermedio era aproximadamente la media aritmética de las de los extremos. Éstas fueron: Cl - Br - I; S - Se - Te; Li - Na - K; Ca - Sr - Ba.
Inclinado a la química, notó que las propiedades del strontium descansaban entre las del bario y el calcio, de forma similar, notó que la bromina eraintermedia entre el cloro y el yodo. Tales descubrimientos pavimentaron el camino para la realización de la Tabla Periódica de D.I. Mendeléeff. Desarrolló la Lámpara Döbereiner, que encendía con hidrógeno al contacto con platino fin

Triadas de Döbereiner |
Litio | LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 | Azufre | H2S
SO2 |
Sodio | NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4 | Selenio | H2Se
SeO2 |...