atomo

 Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico. Esta partícula se compone de un núcleo compuesto por protones y neutrones, tiene existencia propia y es indivisible.
Su estructura:
El átomo comprende de:
•  Corteza: Es el que contiene los electrones, que giran alrededor del núcleo.
•  Núcleo: Este está constituido por neutrones y protones. Es eléctricamente neutro.
•  Númeroatómico: Estos se representan con la letra Z. Es el número de protones que tiene el átomo.
•  Número másico: Estos se representan con la letra A. Es la suma de los protones y neutrones de un átomo.
•  Protones: Es la partícula del núcleo de un átomo con carga positiva.
•  Electrones: Es el componente del átomo que se ubica en la corteza de este y que tiene carga negativa.
•  Neutrón: Es elcomponente del núcleo del átomo con carga eléctrica nula.
Importancia del Átomo
El átomo es importante porque es la esencia de las cosas. Gracias al átomo podemos mezclar algunas sustancias y automáticamente otras ya están mezclados formando la tierra, el agua, el fuego y el viento.
En el universo existen más de cien clases de átomos, los cuales suelen unirse para dar origen a distintos tiposde moléculas. Como se trata de un grupo amplio donde hay espacio para múltiples definiciones, a continuación describiremos las características de diversos conjuntos de átomos para poder conocerlos más en detalle.
Los átomos hidrogenoides, por ejemplo, son átomos que se componen de un núcleo y un único electrón. Su nombre responde a su condición de isoeléctrico con el átomo de hidrógeno.
Por suparte, los átomos intersticiales son aquellos que surgen cuando un átomo suplementario se sitúa en la red cristalina de un mineral y ocasiona en él un defecto puntual que provoca la distorsión del átomo.
Además de los mencionados es posible identificar al átomo exótico, el cual es análogo a un átomo normal pero posee una o más partículas reemplazadas por partículas elementales diferentes y sueletener una vida media corta.
En relación a los modelos de átomos, se pueden destacar el del átomo cúbico (en el cual los electrones tenían una posición que recordaba a los ocho vértices de un cubo), el modelo atómico de Bohr (el cual toma como punto de partida el denominado modelo de Rutherford), el modelo de Thomson y el modelo de Dalton. Este último es considerado como el primer modelo atómicoen tener un respaldo científico.
Historia de la Teoría Atómica

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirseindefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.

El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; demostrado más tarde por losexperimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.

Luego en 1811 Amedeo Avogadro, físico italiano, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre elmismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.

El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando...