Atomo

Desarrollo

Enlace Químico

Los enlaces químicos: son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.

Tipos de Enlaces:Existen dos tipos principales de enlaces:

1. Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

2. El enlace covalente: se establece cuando en losátomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos.

Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto:

1.1 Enlace iónico (o electrovalente): El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrón relativamente fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia aganar electrones (no metal).

Ejemplo: Na + Cl = NaCl


Propiedades:
• No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
• Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).
• Elevado punto de fusión.
• Duros y quebradizos.

Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde alenlazarse iónicamente.

Enlace covalente
El enlace covalente, se dará entonces entre átomos de similar EN (afinidad por los electrones), compartiendo pares de electrones (aportando al par un electrón cada átomo), en número necesario para que cada átomo disponga después de establecido el enlace de 8 electrones en la última capa (recordar que 8 electrones en la última capa proporciona la máximaestabilidad posible para un átomo). Si los átomos que se unen formando este tipo de enlace son iguales se llamará enlace covalente homonuclear y si son diferentes se llamará enlace covalente heteronuclear.
Ejemplo:



• Se llama valencia covalente de un elemento al número de electrones compartidos cuando se forma este tipo de enlace.
• La polaridad de un enlace se mide con el momentodipolar (producto de la carga localizada por la distancia entre los núcleos de los átomos que forman el enlace; una unidad para medir los momentos dipolares es el Debay, los momentos dipolares oscilan de 0 a 11 Debyes).
• Los Cristales covalentes: son compuestos covalentes formados por redes gigantes, no por moléculas aisladas.

Enlace metálico
Los electrones de valencia de cada átomo pasan a un"fondo común", formando una nube electrónica que rodea a los iones positivos que integran la red metálica.

Propiedades

• La estructura comentada puede explicar las propiedades claramente.
• Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.
• Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas), su deformación noimplica una rotura de enlaces ni una aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos por ejemplo.
• Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.
• Son difícilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Pensar en la forma de "atacar" elagua a un compuesto iónico, en un metal que es "un todo uniforme" no existe esa posibilidad.

Enlace Ion-Dipolo
Se produce entre un ion y una carga parcial en el extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos, tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Por ejemplo la molécula de HCl.

La fuerza de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion y de la magnitud...