atomo

El átomo: es la porción más pequeña de la materia. Está conformado por tres partículas con cargas diferentes (positiva, negativa y neutra). Existen distintos tipos de átomos; cada uno de estos recibe el nombre de elemento químico.
Tiene un núcleo central en donde se encuentra la mayoría de la masa del átomo que esta conformada por cargas positivas y neutras, los núcleos menos estables son losque contienen un número impar de neutrones y un número impar de protones .Alrededor del núcleo están distintos anillos llamados orbitas por los que giran las cargas negativas llamadas electrones.
Las tres partículas que conforman el átomo son:
Electrones: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentraformando parte de los átomos de todos los elementos.
Protones: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. Al número de protones se le llama Z o número atómico, y se corresponde con el número de orden en el sistema periódico.
Neutrones: Esuna partícula elemental eléctricamente neutra  y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. Al número de neutrones se llama N. Siendo a su vez la masa atómica de un átomo la suma de los protones y de los neutrones.
Para un mismo elemento químico, el número de protones que tienen sus átomos en sus núcleos es el mismo, pero noel de neutrones, el cual puede variar. Se llaman Isótopos a los átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico pero distinto número de electrones.
Puede ocurrir que el átomo pierda o gane electrones, adquiriendo carga eléctrica neta y dando lugar a un ión:
Si pierde electrones, adquiere carga eléctrica positiva y el ión se llama catión.
Si gana electrones, adquiere cargaeléctrica negativa y el ión se llama anión.

Modelo atómico: es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento.
Modelo Demócrito: En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensabaque si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división").

La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:

1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.

3.- Las propiedades de la materiavarían según el agrupamiento de los átomos.
Modelo de Dalton: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométrícas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan paraformar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formarmonóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad desustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
 El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la...