ATOMO

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para La Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica
De la Fuerza Armada Nacional.
Núcleo San Tome – Edo. Anzoátegui



















Profesor: Noel Amundarain Bachilleres:
2do Semestre, Sección D02Azacón Adriangel C.I: 23.536.023
Ing. Mecánica Guzmán Luisanny. C.I: 25.685.921 Figueroa Elisbeth C.I:26.203.259

SanTome, Octubre del 2013.
indice

Introducción 3
Teorías Atómicas 4
Teorías Atómicas Modernas 9
Propiedades Químicas 11
Energía Relativa De Los Niveles Y Subniveles Electrónicos 11
Números Cuánticos 11
Regla De Hund 13
Principios De Exclusión De Pauli 13
Configuraciones Electrónicas 14
Tabla Periódica 16
Conclusión 18
Bibliografía 19INTRODUCCION.

Desde hace mucho tiempo existían varias teorías atómicas que explicaban el comportamiento que ha tenido el átomo. Se dice que fue Leucippus y Demócrito quienes plantearon por primera vez la idea de que todo está hecho de pequeñas partículas, conocidas como átomos, en el siglo 5 antes de Cristo. Esta idea fue apoyada por algunos, pero firmemente destituida por otroscomo Aristóteles. Durante la Edad Media y el reinado católico, la vida se vio muy influida por las ideas de Aristóteles, por lo que el tema de los átomos no se volvió a tocar. Sin embargo, la concepción del átomo siguió viva y volvió a tener asidero durante el Renacimiento. Donde después de Aristóteles dichas teorías comienza con el químico y meteorológico ingles John Dalton que en el año 1808publico un libro que explica su teoría de lo átomos bajos algunos principios. Sin embargo en 1897 J.J Thomson descubrió la teoría moderna que hablaba sobre la estructura física de los átomos donde decía que el electrón ya había sido utilizado para definir cualquier cosa con corriente eléctrica. El fue el primero en decir que eso era una parte importante del átomo e intento mostrar donde estaban loselectrones. Ernest Rutherford en 1913 planteo al átomo con un núcleo pequeño cargado de electrones en orbitas.
Esta siguiente unidad será de gran utilidad para seguir conociendo los componentes fundamentales del átomo y como seguir su evolución, además su caracterización, su distribución en los átomos y la correlación de la configuración electrónica con la posición de los elementos en la tablaperiódica. Pero además la tabla periódica es una herramienta importante para organizar e interpretar las tendencias en las propiedades periódicas de los elementos.





TEORÍA ATÓMICA.

Teoría Atómica de John Dalton (Primer modelo atómico)

En 1808, John Dalton publico su teoría atómica que retomaba las ideas de leucipo y de Democrito antiguos filósofos y fue el primermodelo atómico con bases científicas,., según la teoría de Dalton:
Los elementos están formados por partículas diminutas indivisibles llamados átomos
Los átomos de un elemento son iguales entre si pero diferentes a los átomos de otro elemento.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. Cuando los átomos se combinan o asocian lo hacen en una proporción de números enteros ypequeños
Una reacción química implica solo una separación, combinación o redisposición de átomos; estos no se crean ni se destruyen.






Teoría Atómica de Joseph Thomson (Descubridor del electrón)

En 1897, el físico ingles Joseph Thomson propuso que el átomos consistía en una gran esfera compacta llena de cargas positivas y los electrones negativos estaban distribuidos al azar...