atomo

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Liceo Bolivariano “8 de Diciembre”
Cúpira. Edo-Miranda
















Profesor: Alumno:
Pedro UrbinaAndrés Quiaro # 10


Índice
Pág.
Introducción……………………………………………………………………………. 3
Estados de agregación de la materia:
Solido……………………………………………………………………………………..4
Liquido……………………………………………………………………………………4
Gaseoso……………………………………………………………………………………4Estado plasmático………………………………………………………………………….5
Condensado de Bose – Einstein…………………………………………………………....5
Condensado Fermi –Onico……………………………………………………………..…5-6
Coloide……………………………………………………………………………….……..6
Materia fuertemente simetrica……………………………………………………….……...6
Materia degenerada………………………………………………………………………….6
Estado de antimateria……………………………………..…………………………………6Conclusión………...…………………………………………………………………………7
Bibliografía………………………………………………………………………...………..8
Anexos………………………………………………………………………….………10-11










Introducción
La forma en que las partículas que constituyen una sustancia se reúnen o agregan determina una buena parte de las propiedades físicas Las leyes que rigen el comportamiento de la materia en la escala ordinaria de observación pueden ser explicadas a partir de teorías que hacen referencia a lasinteracciones entre sus componentes elementales. A lo largo de la historia, filósofos y científicos han profundizado en el estudio de los diferentes estados de la materia y las aportaciones en este tema, han contribuido, de manera decisiva, al desarrollo de otros campos de la ciencia y de la técnica. La materia se nos presenta en muchas fases o estados: solido, liquido, gaseoso, plasma, condensado debose Einstein, condensado de fermi-onico, coloide, materia fuertemente simétrica, materia degenerada, estado de antimateria.

















Estado de solido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sindeformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan características como:Cohesión elevada.
Forma definida.
Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
Resistencia a la fragmentación.
Fluidez muy baja o nula.
Algunos de ellos se subliman (yodo).
Volumen constante (hierro).

Estado liquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad defluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
Cohesión menor.
Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se contrae(exceptuando el agua).
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Puede presentar difusión.
Volumen constante.

Estado gaseoso Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

El...