Atomo

I.2 Teoría atómica de Dalton
Dalton expuso su teoría atómica en su obra A new system of chemical philosophy en 1808, la cual afirma:
 los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de la materia, que son indivisibles e inalterables.
 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa ypropiedades.
 Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación constante y sencilla en numero.

La hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo, la cual manejó que el átomo era indivisible.
Dalton puso símbolos a elementos simples.
I.3 Otras teorías
Después de las teorías explicadas anteriormente surgieron las siguientes teorías:* J. Chadwick: descubrió el neutron. Pensó que si los protones estaban unidos estos al tener la misma carga se repelen, y supuso que tenia que haber otras partículas entre los protones para que estuvieran juntos. Estos fueron los neutrones.
* El átomo de Bohr. Añadió al modelo de Rutherford:
* El electrón en su orbita no emite energía y se mueve a gran velocidad.
* El electrónpuede pasar de una orbita a otra absorbiendo o desprendiendo energía.

II.1 Modelo de Thomsom
Hasta los últimos años del siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar ( una pequeña esfera sólida). En 1897, J.J. Thomson cambió la visión moderna del átomo con el descubrimiento del electrón. Thomson sugiere que el átomo no es una partícula 'indivisible' como John Daltonhabía dicho , sino más bien es un rompecabezas compuesto de piezas todavía más pequeñas.

El electrón se origina en la investigación sobre una curiosidad científica del siglo XIX: el tubo de rayo catódico. Durante años, algunos científicos habían tenido conocimiento del hecho que si una corriente eléctrica pasaba a través de un tubo, se podía ver un rayo de material resplandeciente. Sin embargo,nadie podía explicar el por qué. Thomson descubrió que el misterioso rayo resplandeciente se torcía hacia una placa eléctrica cargada positivamente. Thomson dio su teoría , y posteriormente se probó que estaba en lo cierto, lo que sucedía en realidad es que el rayo estaba compuesto de pequeñas partículas o pedazos de átomos que llevaban una carga negativa. Más tarde, a estas partículas se las llamóelectrones. Las particulotas cargadas positivamente se llamaron protones.

A partir de Haber descubierto el electrón, Thomsom se imagino un átomo como una bola positiva con electrones incrustados en ella, de tal forma que podía perder o ganar electrones, también afirmó que un átomo en principio era neutro.
El modelo de Thomsom también daba explicación a los fenómenos de la formación de iones yla electrización:
* La formación de iones . Thomson decia que los electrones se desprenden fácilmente, así que los electrones de un átomo pueden variar, pero sus protones no.
* La electrización. Hace referencia a la carga predominante de un átomo, si este tiene más protones que neutrones, su carga será positiva, y si tiene más electrones que protones su carga será negativa.
II.2Modelo de Rutherford

Tras un experimento en el cual bombardeaba un lamina de oro con partículas alfa, observo que algunas de estas partículas atravesaban la lamina sin cambiar de dirección, otras se desviaban, pero unas pocas rebotaban hacia la fuente de emisión.
El experimento le llevo a pensar que si la masa de la material y la carga eléctrica del átomo estuviesen distribuidas uniformementedentro del átomo no tendrían lugar las desviaciones que experimentaban las partículas alfa al atravesar el átomo. Por lo cual Rutherford supuso lo siguiente:

La masa eléctrica positiva y la masa material del átomo están concentradas en una parte muy pequeñita del mismo. Esta parte poseería un radio aproximado de unos 10 -15 metros, siendo su volumen unos 1.000 billones de veces menor que el...