Atomo

El Átomo.

Para comenzar debemos definir que es el átomo, y se puede decir que es la unidad mas pequeña de un elemento químico el cual mantiene las propiedades del elemento, y este no puede ser dividido por métodos químicos.
Ahora que ya definimos átomos debemos preguntarnos de que se encuentra formado el átomo. Para esto debemos hacer un poco de historia y de esta manera ir viendo estoscomponentes. Todo comienza en la antigua Grecia, cuando Leucipo y Democrito exponen la idea de que toda la materia esta formada de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomo.
Años más tarde en 1808, John Dalton postula:
 
- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entresí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
- Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

A estos postulados se le denomina el primer modelo atómico con bases científicas.

En el año 1987 Thompson descubre el electrón, por lo que se determino que el átomo poseía una parte positiva y una negativa. A este modelo se le denomina el modelo del pastel de pasas ya que decía que los electrones seencontraban incrustados en una masa de carga positiva. Con esto se logro explicar la formación de los iones ya que la pérdida de uno de estos electrones daba como resultado un ion positivo y la ganancia de uno un ion negativo. El problema de este modelos rea que no podía explicar otro tipo de radiaciones.

En el año 1911 Ernest Rutherford bombardeo una lámina de oro con partículas alfa, según el modelode Thompson estas partículas debían traspasar la lámina sin ningún problema, pero sucedió que algunas partículas se desviaban de su trayectoria, por lo que concluyo que estas partículas chocaban con una estructura muy pequeña que poseía una gran masa positiva. Finalmente concluye que el átomo esta formado por un pequeño núcleo de masa positiva que concentra casi la totalidad de la masa del átomo,y alrededor de este se encontrarían orbitando los electrones, se le denomino modelo planetario. Este modelo presentaba los siguientes problemas:

- Contradecía las leyes de Maxwell las que decían que si una carga eléctrica en movimiento debe emitir energía constantemente en forma de radiación lon que provocaría que el electrón perdiera su energía y caería finalmente al núcleo.
- No explicabalos espectros atómicos.

En el año 1913 Niels Bohr propone un nuevo modelo atómico, en este toma como base el modelo de Rutherford específicamente en el átomo de hidrogeno, además incorpora los principios de Plank:

La energía no era emitida o absorbida en la forma continua que había supuesto la física clásica, sino solamente durante la transición de los electrones entre dos estadosestacionarios.
- Aunque el equilibrio de los átomos en el estado estacionario venía gobernado por las leyes ordinarias de la mecánica, dichas leyes no eran de aplicación en el paso de un estado estacionario a otro.
- La radiación emitida era un cuanto de energía de Planck.
- Los estados estacionarios venían determinados por la energía emitida y el giro del electrón.
- El estado permanente de un átomo esen el que la energía emitida en su formación es máxima.
Con este nuevo modelos Bohr logra explicar solo el espectro de absorción del átomo de hidrogeno.
En 1916, Armor Sommerfield realiza unas modificaciones al modelo de Bohr:
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
- A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo...