Atomo

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El ATOMO
La unidad más pequeña posible de un elemento químico. La teoría
aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga
positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos
como nucleón, alrededor del cual se encuentran una nube de
electrones de carga negativa. El núcleo del átomo se encuentra
formado por nucleones, loscuales pueden ser de dos clases:
Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga
elemental, y una masa de 1,6726x10-27 Kg. y; Neutrones: Partículas
carentes de carga eléctrica y una masa de 1,672x10-27 Kg
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un
protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio,
se encuentra formado por dosprotones y dos neutrones. La cantidad
de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la
letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico
de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).
La cantidad total denucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la
letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el
número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).
Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se
conocen como isótopos. Por ejemplo, existen 3isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio
(2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados
únicamente por ciertas propiedades físicas.
Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con
el mismo número de neutrones y los isóbaros que son átomos que tienenel mismo número másico.
Historia de la Teoría Atómica
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y
Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad
filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse
indefinidamente, porlo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de
diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más
pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese
concepto, seconsideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. A lo largo de los
siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento
avanzó muy lentamente.
El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier
postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye,simplemente se transforma. "; demostrado más
tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los
reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos
idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811 Amadeo Avogadro, físico italiano, postuló que a una temperatura,presión y volumen dados, un
gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la
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