Atomo



Introducción

El nombre «átomo» proviene del latín atomum, que significa sin porciones, indivisible'; también, se deriva de a- ('no') y tomo (divisible).
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especialestales como un microscopio de efecto túnel. Estos a su vez tienen estructura, características y propiedades.

Esta conceptualización no invita a pensar casi automáticamente en los elementos químicos que son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre los elementos químicos tenemos los elementos metálicosy los no metálicos. Con dos grandes divisiones que son los elementos Metálicos y No Metálicos, que a su vez presentan características y propiedades distintas unos de otros.

Finalmente se pudiera la visualizar la condensación de lo antes expuesto en la tabla periódica, un gran instrumento creado para el estudio de los elementos, pues ,los organiza en un cuadro con casilleros, con determinadascaracterísticas de los mismos, y organizados debido a ciertos criterios









El átomo:

Es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no esposible dividir mediante procesos químicos.



La estructura del átomo y sus Características:

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza
.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la deun neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor delnúcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.




Ejemplo:






Desde otro punto de vista más simple, podríamos recordar la hipótesis de Dalton, que tuvo vigencia durante mucho tiempo,en la que se afirmaba que el átomo era indivisible; sin embargo, los átomos permanecen indivisibles en los fenómenos químicos simples.
En base a la teoría de Dalton se pudo establecer que:
El átomo es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
La molécula es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.
Investigaciones realizadasposteriores al trabajo de Dalton, llegaron a lo que conocemos actualmente:
El átomo tiene una estructura interna que está formada por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.

Los protones y los neutrones se encuentran en el interior del núcleo y los electrones fuera de él.
Las características principales de estas partículas subatómicasson:
partícula 
símbolo
masa (g)
carga (Coulomb)
carga
electrón 
e-
9,1094 x 10-28
- 1,6 x 10-19
- 1
protón 
p
1,6726 x 10-24
+ 1,6 x 10-19
+ 1
neutrón 
n
1,6749 x 10-24
0,00
 0





Propiedades Atómicas:
Masa
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los...