atomo



Si bien es cierto que todos los modelos anteriormente descritos no son satisfactorios por completo el modelo actual del átomo se aproxima bastante bien a las experiencias hasta hoy efectuadas. Este es un modelo netamente matemático y probabilístico basado en los siguientes principios:

1. Dualidad de la materia: (Luis De Broglie)
De Broglie sostiene que así como la energía presenta uncarácter dual de onda y de partícula; entonces las partículas como el electrón también deberían poseer esa dualidad onda-partícula que a diferencia de una onda electromagnética esta es una onda que va asociada al movimiento de los electrones y que no es irradiada por el.

2. Principio de incertidumbre (Heisemberg)
Werner Heisemberg plantea que: "Es imposible conocer con exactitud y al mismotiempo la posición y el momento del electrón". Puesto que para poder "visualizar" a un electrón en un átomo y poder medir su posición y velocidad es necesario iluminarlo, esto significa que sobre el electrón incida un fotón de luz el cual da energía haciendo que escape y por lo tanto que modifique su velocidad y posición.

Con los nuevos aportes se estableció el modelo atómico actual, llamadotambién “mecánico cuántico”. En este modelo el átomo está constituido por dos zonas: el núcleo y la nube electrónica.











El núcleo: ocupa la región central y esta formado por protones y neutrones. Concentra prácticamente toda la masa del átomo.
La nube electrónica: es el espacio exterior del núcleo, donde se mueven los electrones, que a su vez, constituyen niveles y subniveles deenergía. El modelo específica que los electrones se mueven en regiones denominadas ORBITALES.

1. NIVELES DE ENERGÍA (n):
Un nivel de energía es la región de la nube electrónica donde se encuentran electrones con similar valor de energía.
En cada nivel de energía sólo se pueden alojar un número determinado de electrones. Hasta el cuarto nivel, este número corresponde a la Regla de RYDBERG quedice: “el número de e- en cada subnivel es igual a 2n2”. Así por ejemplo: en el tercer nivel hay como máximo 2(3)2 = 18 e-



n
1
2
3
4
5
6
7

K
L
M
N
O
P
Q

2. SUBNIVELES:
Cada nivel de energía de un átomo está constituido por uno o más subniveles, debido a que los e- que se hallan en el mismo nivel se diferencian ligeramente en la energía que poseen.
Los subniveles sedesignan por las letras s, p, d, f y cada uno tiene una capacidad fija para alojar e- .

s=2e-
P=6 e-
d= 10 e-
f= 14 e-

n
Subnivel
# máx. de e-
1
1s
2
2
1s 2p
8
3
3s 3p 3d
18
4
4s 4p 4d 4f
32
5
5s 5p 5d 5f
32
6
6s 6p 6d
18
7
7s 7p
8

ORBITALES: son regiones de la nube electrónica donde la posibilidad de encontrar un e- es máxima. Al no conocer con exactitud laposición de los e-, se establece que gira en una región de espacio energético donde estadística es más probable encontrar un e- (REEMPE).
Un orbital puede albergar como máximo de los e-, que se diferencian entre sí por el sentido de giro sobre su eje.



1. Sobre el segundo nivel de energía responde:
¿Cuántos subniveles tiene?
¿Cuantos orbitales?
¿Cuál es el número máximo de e- que puedetener?
2. Elabora un cuadro resumen indicando los aportes de la mecánica cuántica.



De acuerdo al principio de Incertidumbre, no es posible determinar una trayectoria definida para el electrón; por lo tanto se hace necesario definir una región espacial energética donde existe la mayor probabilidad de encontrar el electrón, llamado orbital o nube electrónica..
Cada orbital puede contener unmáximo de dos electrones con espín o rotación (alrededor de su eje imaginario) opuestos.
El orbital es la región espacial energética de manifestación mas probable del electrón (REEMPE). También se le llama nube electrónica.
Cuando se dice que un electrón se encuentra con mayor probabilidad en el orbital, debe entenderse que el electrón pasa el mayor tiempo en dicha región espacial.
Tipos de...