Atomo

ATOMO
El átomo es la porción más reducida de materia, con propiedades químicas. Esta palabra proviene del griego, y quiere decir no divisible o indivisible, por lo cual antiguamente se lo consideraba una partícula fundamental indestructible; sin embargo, luego se descubrió la posibilidad de separar al átomo en otras partículas, esta vez sí fundamentales.
PROTON
Es una partícula subatómica conuna carga eléctrica elemental positiva (1,602 × 10–19 columbios) y una masa de (1,6726 × 10–27 kg) o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón.
ELECTRON
Partícula esencial más liviana que compone un átomo y que presenta la menor carga posible en lo referente a la electricidad negativa. Se trata de un elemento subatómico que se sitúa en torno al núcleo del átomo, formado porneutrones y protones.
ION
Átomo o molecula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electronesde su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
NUMERO ATOMICO
Indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite elordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno.
NUMERO CUANTICO
Se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
LEY PERIODICA ACTUAL
En 1927Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.

Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada porWerner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:
En 7 filas denominadas (periodos).
En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementosrespectivamente, son denominados Periodos cortos.
Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.
Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.
Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con elobjeto de no extender demasiado la figura.
Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.
ISOTOPOSSe llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).


TEORIA ATOMICA DE DALTON
Establece los siguientes postulados o hipótesis,partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
•Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
• Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla....