Atomo

EL ATOMO COMO UNIDAD FUNDAMENTAL
Enquímicayfísica,
átomo
(dellatín
atomus
, y éste delgriego
άτομος
,
indivisible
) es la unidadmás pequeña de unelemento químicoque mantiene su identidad o sus propiedades y que noes posible dividir mediante procesosquímicos.
Modelo atómico de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglésJ. J. Thomsonsupuso, en1904, que lamayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo comouna especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones(como las pasas en un pudin).Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y laformación de iones.- Laelectrización
: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es laresponsable de su carga eléctrica negativa o positiva.- La
formación de iones
: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Sigana electrones tiene carga neta negativa y se llama
anión
y si pierde electrones tiene carganeta positiva y se llama
catión
.
Modelo atómico de Rutherford
El modelo deThomson tuvo una gran aceptación hasta que,en 1911, el químico y físico inglésErnest Rutherfordy sus colaboradores llevaron a cabo el"
Experimento de Rutherford
".
Modelo atómico de Rutherford
o modelo nuclear establece que:- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda lamasa.- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada porla carga negativade los electrones, que están fuera del núcleo.- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia
TEORIA CUANTICA DE RADIACION
La
teoría
física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir laspropiedadesdinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y laradiación y la configuración electrónica es la distribución de los electrones en el átomo, segúnsu número cuántico y atómico, y por tanto, es la más probable de los electrones en torno alnúcleo. Otra definición podría ser la organización de los electrones en un átomo, quedetermina las propiedades químicas delmismo22Ti ---1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2
EFECTO FOTOELECTRICO

Formación y liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materiacuando es irradiada con luz u otra radiación electromagnética. Esto sucede cuando se agregasuficiente energía para vencer las fuerzas de atracción que existen en las superficies delmetal y se emiten electrones por la acción de los rayosultravioleta ó de los rayos Xproduciéndose otro efecto de luz relacionado con la electricidad. En el efecto fotoeléctricoexterno se liberan electrones en la superficie de un conductor metálico al absorber energía dela luz que incide sobre dicha superficie. Este efecto se emplea en la
célula fotoeléctrica
,


donde los electrones liberados por un polo de la célula, el
fotocátodo
, se mueven haciaelotro polo, el ánodo, bajo la influencia de un campo eléctrico (experimento en 1887 del elefecto fotoeléctrico externo, a medida que la luz que incide sobre un metal se hace másintensa, en el metal se liberarán electrones con una energía cada vez mayor). Cuando unelectrón libre del metal es golpeado por un fotón, absorbe la energía del mismo. Si el fotóntiene la suficiente energía, el electrón esexpulsado del metal. El término
efecto fotoeléctrico
también puede referirse a otros
tres procesos
: la fotoionización, la fotoconducción y el efectofotovoltaico. La fotoionización es la ionización de un gas por la luz u otra radiaciónelectromagnética. Para ello, los fotones tienen que poseer la suficiente energía para separar uno o más electrones externos de los átomos de gas. En la...