atomo
Páginas: 5 (1212 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2014
Ensayo científico del atomo
EL ATOMO
‘’Átomo’’ proviene del latin atomum , también se lo puede dividir en a-(no) tomo-(divisible) .El concepto de átomo como el origen de toda la materia del universo fue propuesta por la escuela atomista de gracia en la antigüedad, pero no fue tomada en serio hasta el siglo XIX cuando fue incluida para demostrar ciertas leyes químicas, también comprobaron quese podía subdividir en partes mas pequeñas, su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo.
• La estructura atómica del átomo está formada por farios factores como:
• Las partículas subatómicas: son los protones neutrones yelectrones , el electrón es la partícula mas pequeña y liguera que tiene el átomo, tiene carga negativa se denomina a su carga ‘’carga eléctrica elemental’’, el protón tiene carga positiva y su peso es mayor al del electrón, el neutrón no es una carga elemental ni tampoco el protón se encuentran ligados por quarks, los quarks se mantienen unidos mediante una fuerza nuclear que se mide por gluones.
• Elnúcleo atómico: En esta parte del átomo se encuentran los protones y los neutrones Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números conjuntamente determinan el núcleo. El núcleo atómico puede verse alteradopor procesos muy energéticos en comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros en una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más pesado. Enátomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sin embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua de los protones requiere una proporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo
• La nube de electrones: Los electrones en el átomo son atraídos porlos protones a través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape. Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamentepropiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es propioen todo sistema cuántico. La nube de electrones es la región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad de carga negativa alrededor del núcleo. Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones entrelos distintos niveles de energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores de estos niveles son las que se observan en las líneas espectrales del átomo.
• Masa
• La mayor parte...
EL ATOMO
‘’Átomo’’ proviene del latin atomum , también se lo puede dividir en a-(no) tomo-(divisible) .El concepto de átomo como el origen de toda la materia del universo fue propuesta por la escuela atomista de gracia en la antigüedad, pero no fue tomada en serio hasta el siglo XIX cuando fue incluida para demostrar ciertas leyes químicas, también comprobaron quese podía subdividir en partes mas pequeñas, su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo. su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de un gramo.
• La estructura atómica del átomo está formada por farios factores como:
• Las partículas subatómicas: son los protones neutrones yelectrones , el electrón es la partícula mas pequeña y liguera que tiene el átomo, tiene carga negativa se denomina a su carga ‘’carga eléctrica elemental’’, el protón tiene carga positiva y su peso es mayor al del electrón, el neutrón no es una carga elemental ni tampoco el protón se encuentran ligados por quarks, los quarks se mantienen unidos mediante una fuerza nuclear que se mide por gluones.
• Elnúcleo atómico: En esta parte del átomo se encuentran los protones y los neutrones Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números conjuntamente determinan el núcleo. El núcleo atómico puede verse alteradopor procesos muy energéticos en comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros en una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden fusionarse en otro más pesado. Enátomos con número atómico bajo, los núcleos con una cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarse en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sin embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión mutua de los protones requiere una proporción mayor de neutrones para estabilizar el núcleo
• La nube de electrones: Los electrones en el átomo son atraídos porlos protones a través de la fuerza electromagnética. Esta fuerza los atrapa en un potencial electrostático alrededor del núcleo, lo que hace necesaria una fuente de energía externa para liberarlos. Cuanto más cerca está un electrón del núcleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor por tanto la energía necesaria para que escape. Los electrones, como otras partículas, presentan simultáneamentepropiedades de partícula puntual y de onda, y tienden a formar un cierto tipo de onda estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbital atómico, una función matemática que describe la probabilidad de encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto de estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es propioen todo sistema cuántico. La nube de electrones es la región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad de carga negativa alrededor del núcleo. Cada orbital corresponde a un posible valor de energía para los electrones, que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones entrelos distintos niveles de energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente, puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más alto puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los valores de estos niveles son las que se observan en las líneas espectrales del átomo.
• Masa
• La mayor parte...
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