Atomo

Átomos - 1

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Con anterioridad a la clasificación de Mendeleiev se habían establecido otras, basadas en la repetición de ciertas propiedades en distintos elementos químicos: Triadas de Döbereiner, octavas de Newlands, tornillo telúrico de De Chancourtois.

Estudio experimental de Mendeleiev
Mendeleiev (1834-1907 Rusia) ordenó los elementos químicosconocidos por orden creciente de pesos atómicos. Había elaborado una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos, donde mostraba las propiedades físicas y químicas más comunes, tales como: Peso atómico, densidad, color; acción del aire, del agua, de los ácidos, de los álcalis; propiedades de óxido, del hidróxido, del cloruro, y otras. Observó que las propiedades estudiadas se repetían en dichaordenación a intervalos o períodos que no siempre eran de la misma longitud. De esta manera creyó haber descubierto la

siguiente ley: Las propiedades de los elementos químicos son función periódica de sus pesos atómicos. Cuando, en la ordenación inicial, un elemento tenía las propiedades de otro anterior, lo colocaba debajo en una misma columna, formando un grupo o familia; mientras que enfilas horizontales quedaban los períodos, en cada uno de los cuales las propiedades variaban gradualmente. Convencido del carácter general de su ley, no dudó en dejar vacíos alguno lugares de la tabla, con objeto de situar a cada elemento en el grupo más adecuado a sus propiedades, pero por la misma razón se vio obligado a invertir el orden de algunos de ellos, (I - Te, Co - Ni), Interpretó que loslugares vacíos corresponderían a elementos aún no descubiertos, de los que dedujo con gran exactitud muchas de sus propiedades. (Eka-boro Sc, eka-aluminio Ga, eka-silicio Ge, eka-cesio Fr, dwi-telurio Po, eka-manganeso Tc). Mas las leyes naturales no tienen excepciones y si los pesos atómicos estaban bien determinados las inversiones en el orden demostraban que el peso atómico no era el criterio deordenación, sino alguna otra propiedad por entonces desconocida.
VI VII
H 1,008

I
1º 2º 3º 4º Li 6,94 Na 22,99 K 39,10 Cu 63,54 5º Rb 85,48 Ag 107,88 6º Cs 132,91 Au 197,0 7º Fr 223

II

III

IV

V

VIII
He 4,003 Ne 20,18 A 39,94 Fe Co Ni 55,85 58,94 58,71 Br 79,916 Kr 83,80

Be 9,01 Mg 24,32 Ca 40.08 Zn 65,38 Sr 87,63 Cd 112,41 Ba 137,36 Hg 200,61 Ra 226,05

B 10,82 Al 26,98Sc 44,96 ??Ga 69,72 Y 88,92 In 114,82 ??La 138,92 Tl 204,39 Ac 227

C 12,01 Si 28,09 Ti 47,90 ??Ge 72,60 Zr 91,22 Sn 118,70 ??Hf 178,50 Pb 207,21

N 14,01 P 30,97 V 50,95 As 74,91 Nb 92,91 Sb 121,76 Ta 180,95 Bi 209,0

O 16 S 32,07 Cr 52,01 Se 78,96 Mo 95,95 Te 127,61 W 183,86 Po 210

F 19,00 Cl 35,46 Mn 54,94

Tc 99 I 126,91 Re 186,22 At 210

Ru Rh Pd 101,1 102,91 106,4

Xe 131,30Os Ir Pt Rn 190,2 192,2 195,09 222

Elaboración de la Tabla Periódica.
Cuando, en la ordenación inicial, un elemento tenía las propiedades de otro anterior, lo colocaba debajo en una misma columna, formando un grupo o familia; mientras que en filas horizontales quedaban los períodos, en cada uno de los cuales las propiedades variaban gradualmente. Convencido del carácter general de su ley, nodudó en dejar vacíos alguno lugares de la tabla, con objeto de situar a cada elemento en el grupo más adecuado a sus propiedades, pero por la misma razón se vio obligado a invertir el orden de algunos de ellos, (I - Te, Co - Ni), Interpretó que los lugares vacíos corresponderían a elementos aún no descubiertos, de los que dedujo con gran exactitud muchas de sus propiedades. (Eka-boro Sc,eka-aluminio Ga, eka-silicio Ge, eka-cesio Fr, dwi-telurio Po, eka-manganeso Tc). Mas las leyes naturales no tienen excepciones y si los pesos atómicos estaban bien determinados las inversiones en el orden demostraban que el peso atómico no era el criterio de ordenación, sino alguna otra propiedad por entonces desconocida.

Descripción del Sistema Periódico.
Actualmente se utiliza la tabla larga que...