atomo

Esto es una breve introducción a la quimicaLa química es:
El átomo es indivisible e indestructible y conservan su identidad atreves de los cambios físicos y químicos; los átomos de un mismoelemento son idénticos en su masa y tienen las mismas propiedades químicas y físicas, los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas.
El primero en proporcionar una teoría atómica de a materiafue Demócrito quien afirmo que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamo átomos (del griego indivisible).
El átomo se compone de: protón, neutrón y electrón.
Electrón: Partícula concarga relativa de -1 los electrones existen fuera del núcleo de energía y tienen una masa de 9.109x10-24
Neutrón: Partícula sin carga pero con una masa aproximada de 1.6748x10-24
Protón: Partículacon una carga relativa de +1 se localiza en el núcleo del átomo con una masa de 1.6726x10-24
John Dalton vivió a principios del siglo XIX, científico inglés, (1766-1844) hace unos 150 años pero suestructura atómica sentó las bases para nuestro concepto acerca de los átomos y las moléculas.238760018415000322580018415000299720018415000192087518415000215900019367500345440018415000261556527622500274891527622500287274027622500254, 000,000
282824132829500270441632829500257106632829500340423523304500210883524257000187071023304500294703523304500317563523304500233743523304500
center5143500
1pulgada
Bohr propuso los 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones numerados del 1, el más interno al 7, el más externo.
Niveles de energía 1 2 3 4
Subniveles s s p s p d s p df
Numero de orbitales 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
Denominación de orbitales 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
Número máximo de electrones orbitales 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
Número máximo de electrones por nivel2 8 18 32
Existen 6 tipos de soluciones, según el estado físico de los componentes. Las soluciones más comunes son las que tienen como disolvente al agua.
Disolvente Soluto Estado de la...