Atomo

1. Describa los tres tipos de partículas que constituyen al átomo.
R: El átomo está constituido por tres partículas fundamentales y son:
• Protones: Son partículas elementales que representan una unidad de carga eléctrica positiva y una unidad de masa 1850 veces superior a la del electrón.

• Neutrones: Son partículas neutras, sin carga eléctrica y una unidad de masa aproximadamente igual ala del protón.

• Electrones: Son partículas de carga eléctrica negativa, siendo su masa 1.840 veces menor que la del protón o la del neutrón.


1.2 ¿Qué es el número atómico?
R: Es el número total de protones presentes en un núcleo.
1.3 ¿Qué es el peso atómico?
R: Es el valor determinado por la suma de neutrones y protones.
2. Para cada uno de los isótopos siguientes, determine el númerode protones y neutrones en el núcleo: a) 11C, 12C, 14C; b) 31P 32P 33P; c) 32S, 35S, 38S.
R: A) CARBONO
ISOTOPO PROTONES NEUTRONES
11C 6 5
12C 6 6
14C 6 8

B) FOSFORO
ISOTOPO PROTONES NEUTRONES
31P 15 16
32P 15 17
33P 15 18


C) AZUFRE
ISOTOPO PROTONES NEUTRONES
32S 16 16
35S 16 19
38S 16 22

3. Considere los isótopos del fósforo que se presentan en la pregunta 2. ¿Esperaríausted que estos tres isótopos muestren las mismas propiedades químicas en un organismo vivo? Justifique la respuesta.
R: Estos isotopos si mostrarían las mismas propiedades químicas y funcionarían igual en un organismo vivo; debido a que contienen la misma cantidad de electrones y estos son los que realizan la función de unirse con otros elementos.
4. Aunque ningún modelo del átomo nos da un“cuadro” exacto de su estructura, los diferentes modelos pueden ayudarnos a comprender algunas de sus características.
4.1 ¿Qué características del átomo fueron acentuadas por el modelo planetario?
R: El modelo planetario implanto lo siguiente:
• Que el núcleo central, contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).

•También que los electrones se mueven en orbitas alrededor del núcleo.


4.2 ¿Qué características importantes de los electrones fueron remarcadas en el modelo de Bohr?
R: Este modelo remarcaba el hecho de que los diferentes electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía y se encuentran a determinadas distancias del núcleo.
4.3 ¿Qué información adicional acerca de loselectrones provee el modelo orbital?
R: Este modelo es el que proporciona una imagen más precisa del átomo y tiene en cuenta el llamado principio de incertidumbre, ya que teóricamente imposible determinar, en cada momento, la posición y la velocidad exacta que posee un electrón en movimiento.
5. Las luces de las calles de muchas ciudades contienen lámparas llenas de vapor de sodio. Cuando laenergía eléctrica pasa a través de la lámpara, aparece una luz amarilla brillante. ¿Qué ocurre en los átomos de sodio para que esto se produzca?
R: La electricidad éxita al átomo de sodio y esto hace que los electrones salten a niveles superiores, provocando que cuando son devueltos a su nivel original genere la luz amarilla.
6. ¿Cuál es la diferencia entre un nivel de energía y un orbital?
R:NIVEL DE ENERGIA ORBITAL
Determina la cantidad de energía potencial que posee un electrón. Describe el volumen del espacio en el cual un electrón de un determinado nivel puede encontrarse.

6.1 ¿Cuántos electrones puede mantener el primer nivel de energía de un átomo?
R: El primer nivel de energía de un átomo puede mantener solo 2 electrones.
6.2 ¿Y el segundo y el tercer nivel?
R: Elsegundo nivel soporta 8 electrones y el tercer nivel 18 electrones.
7. Determine el número de protones, de neutrones, de niveles de energía y de electrones en el nivel energético más exterior de cada uno de los siguientes átomos:
Oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, cloro, potasio y calcio.
ATOMO PROTONES NEUTRONES NIVELES DE ENERGIA ELECTRONES EN EL NIVEL EXTERNO
OXIGENO 8 8 2 6...