atomo

ISFD N°106

Ciclo de apoyo al curso de ingreso Actividades de la Clase N°3

Profesora Tutor: Pi Andrea

ACTIVIDADES: ESTRUCTURA ATÓMICA
1.
2.
3.
4.
5.

¿Qué forman los átomos cuando seagrupan?
¿Qué partículas subatómicas componen el átomo?
¿Todas las partículas que integran el átomo poseen carga eléctrica? ¿Qué tipo de carga?
¿Dónde se ubican los electrones? Y ¿Los neutrones ylos protones?
¿Cómo es eléctricamente un átomo en su estado natural? ¿Cómo tendrán que ser las cargas positivas y
negativas? Por lo tanto tendrá iguales ________ que _________.

6. -Explica a partirel modelo de Bohr por qué las lamparitas emiten LUZ.
7. Completar con los datos correspondientes y graficar:
Elemento: Carbono
Símbolo:
Número atómico (Z):
Número másico (A):
A-Z:
Protones:electrones:
Neutrones:
Distribución electrónica:
CE:
CEE:

8.

39
¿Qué significa 19

9.

Si un átomo del elemento fósforo

K?

Realiza su CE y CEE

P

tiene 15 p+ y 14 n y esneutro, ¿cuál es su representación?

10. COMPLETAR EL CUADRO UTLIZANDO LA TABLA PERIÓDICA
ELEMENT
O

SÍMBOL
O

Z

A

p+

e-

n

DISTRIBUCIÓN
ELECTRÓNICA

1
AZUFRE
4
2–8
5
29
914
2–8–8–2

11
12
26
11. GRAFICAR LOS ÁTOMOS DEL CUADRO (modelo de Bohr) .

1

ISFD N°106

12.
Indica:
a)
b)
c)
d)
e)

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Profesora Tutor: Pi Andrea

Dado el átomo
¿a que elemento corresponde? Justifica
la composición nuclear
el modelo de Bohr correspondiente
la configuración electrónica CE y la CEE(configuración electrónica externa)
la distribución de electrones en casillas cuánticas

13. Indica cuál es el número máximo de electrones del subnivel d y justificar.
14. ¿Cuál es la diferencia entreórbita (modelo de Bohr) y orbital atómico (modelo moderno)?
15. Marca la CE que está prohibida en un átomo. Justificar
a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s1 2p4
c) 1s2 2s2 2p2 3s1
d) 1s2 2s3 2p2
16. ¿Qué...