atomo

1. Describa los tres tipos de partículas que constituyen al átomo. ¿Qué es el
número atómico? ¿Qué es el peso atómico?
2. Para cada uno de los isótopos siguientes,determine el número de protones
y neutrones en el núcleo: a) 11C, 12C, 14C; b) 31P 32P 33P; c) 32S, 35S, 38S.
3. Considere los isótopos del fósforo que se presentan en lapregunta 2. ¿Esperaría
usted que estos tres isótopos muestren las mismas propiedades químicas en
un organismo vivo? Justifique la respuesta.
4. Aunque ningún modelo delátomo nos da un “cuadro” exacto de su estructura,
los diferentes modelos pueden ayudarnos a comprender algunas de sus características.
¿Qué características del átomofueron acentuadas por el modelo planetario?
¿Qué características importantes de los electrones fueron remarcadas en
el modelo de Bohr? ¿Qué información adicional acerca delos electrones provee
el modelo orbital?
5. Las luces de las calles de muchas ciudades contienen lámparas llenas de vapor
de sodio. Cuando la energía eléctrica pasa através de la lámpara, aparece una luz
amarilla brillante. ¿Qué ocurre en los átomos de sodio para que esto se produzca?
6. ¿Cuál es la diferencia entre un nivel de energíay un orbital? ¿Cuántos electrones
puede mantener el primer nivel de energía de un átomo? ¿Y el segundo y
el tercer nivel?
7. Determine el número de protones, deneutrones, de niveles de energía y de
electrones en el nivel energético más exterior de cada uno de los siguientes átomos:
oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre, fósforo, cloro,potasio y calcio.
8. ¿Cuántos electrones necesita compartir, ganar o perder cada uno de los átomos
de la pregunta 7 para adquirir un nivel energético exterior completo?