atomo

Primeras teorías
FILÓSOFOS
 Analizaban los misterios de la vida. (bajos

sus experiencias)
 La materia se considera formada por: (4
elementos)
AGUA

AIRE

FUEGO
TIERRA

También se aceptaba que la materia podía
dividirse infinitamente.

Ideas de Demócrito (430 – 370 a. C)
 Primera propuesta de materia no divisible.
 Materia formada por partículas pequeñas =

átomos.
Los átomos = no se crean, dividen o
destruyen.
 Átomos = sólidos, homogéneos, indestructible
e indivisible.
 Diferentes átomos = tamaño y forma.
 Propiedades de la materia = átomos.

Debilidades
¿Qué mantiene unidos a los átomos?

= No respondía
No sostuvo pruebas científicas
Aristóteles = niega la presencia de átomos,

así por 2000 años.

Ideas de John Dalton
 Siglo XIX(1766- 1844) Inglés.
 Marca el inicio de la T. A. M (teoría atómica

moderna).
• Toda materia se compone de átomos.
• Átomos =, = en masa, tamaño y propiedades.
• Átomos diferentes entre sí.
• Átomo indestructible

Se combinan en relaciones simples de

números enteros para formar compuestos.
(Ley Prop Def)

Dos o más elementos pueden combinarse

de manera diferente para formarmás de un
compuesto.

En una reacción: átomos se separan, se

combinan o se reordenan. (Ley
conservación de la masa – simple)

de

Debilidades
Se ha comprobado la existencia de isótopos

(por tanto la masa de mismo átomos es
diferente), por tanto sus propiedades varían.
Átomo = sin división y si se puede dividir en

sus partículas.

Modelo de Dalton

William CrookesMientras trabajaba en el laboratorio descubrió

un destellos de luz en un tubo.
El experimento se ilustra como:

PROPAGACIÓN DE LOS RAYOS CATÓDICOS
El ánodo y el cátodo se hallan conectados

a una fuente de alto voltaje (más de 10000
volts). En el tubo de vidrio se encuentra un
gas a baja presión (aprox. 0,001 mm de
Hg).

Rayos catódicos

Conclusiones
Los rayos

catódicos eranpartículas
cargadas.
Las partículas
eran ( - )
Partículas
llamadas
electrones

Joseph Thomson
Se sabía que el electrón era negativo, pero no

su masa.
Thomson en 1890 al utilizar campos
magnéticos y eléctricos de un rayo, determinó
su razón carga/masa de la partícula.
Los datos (e/m) los comparó con otros datos y
obtuvo que su masa era menor que la de un
átomo de H2.
e/m= 1.75 * 10 11 C /kg.

Conclusiones
El átomo si se podía dividir, en partículas más

pequeñas.
Determinó la primera partícula subatómica: el
electrón.
Propone el modelo de pudín con pasas. “Los
electrones se distribuían por toda la carga
positiva uniforme”

Robert Millikan (1868-1953). EU
Quince años después determinó la carga del

electrón. 1909- 1913.
Carga 1.6 * 10

-19C.

Con la determinación de la masa del
electrón, se comprueba que es una
partícula material que es parte
fundamental de la materia y tiene carga.

Carga del e- : 1.6 * 10 -19 C.
Al encontrar la carga se obtiene con q/m

la masa del electrón que es 9.1 * 10
Relación e/m
Carga
1.75 * 10 11 C/kg. 1.6 * 10 -19
C.

kg

-19

Masa
9.1 * 10
kg

-19

Tabla 1.Características del electrón (e/m)
descubierto por Thomson, carga y masa por
Millikan

Ideas de Ernest Rutherford (1871-1937)
Nació en Nueva Zelanda y en 1908 gana premio

Nobel de química.
Se interesó por descubrir si las partículas alfa
desviaban la trayectoria al chocar con una lámina
de Au.
Un pequeño rayo de partículas apuntaba hacia la
lámina.
La lámina se recubría con ZnS para producirun
destello de luz cuando era golpeada por la
partícula.

Experimento de Rutherford

P
b

Resultados del experimento

1. La mayoría de los rayos alfa
atravesaba la lámina sin desviarse,
la mayor parte del espacio de un
átomo es espacio vacío.

2. Hay una densa y diminuta región que llamó

núcleo, que contiene masa
positiva y casi toda la masa del
átomo.
3. Algunos...