ATOMO

ATOMO
El átomo, materia y energía

Introducción

La palabra de átomo proviene del latín atomum, esta palabra significa “no divisible” se sabe que el átomo compone la materia del universo, este concepto fue postulado por la escuela atomista de la antigua Grecia, este concepto no lo consideraron seriamente los científicos si no hasta el siglo XIX. En el siglo XX gracias al desarrollo de lafísica nuclear se logro comprobar que el átomo se puede subdividir en partículas aun más pequeñas que el propio átomo. El átomo es muy pequeño, tanto es así que solo es la billonésima parte de un metro y la cuatrillonesima parte de un gramo y solo se pueden observar mediante algunos objetos especiales por ejemplo un microscopio de efecto túnel, la masa del átomo está repartida equitativamente enprotones y neutrones lo cual conforma su núcleo y hace que la mayor parte de su masa se concentre en este mismo, en cuanto a los electrones que se encuentran en la corteza o nube electrónica se reparten en distintos niveles de energía y determinan las propiedades químicas del mismo  Las transiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en formade fotones, y son la base de la espectroscopia, ya que el átomo es lo que conforma la materia existe la tabla periódica de los elementos la cual contiene los distintos elementos químicos que existen, en mi opinión pienso que hay aun más elementos químicos, la energía que contienen los electrones es negativa y la que tienen los protones es positiva, hay diferentes modelos atómicos pero la mayoría sonalgo parecidos, existe el modelo atómico de Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr entre otros, cuanto un átomo tiene protones y neutrones, este recibe el nombre de isotopo y cuando se le aumentan o se le extraen electrones se le da el nombre de ION, se conoce que el hidrogeno fue el primer elemento en la tabla periódica de los elementos y este mismo existió después de la explosión del big bang.Desarrollo

En 1808, John Dalton  publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton.

1-Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos.

2-Los átomosde un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y el resto de las propiedades físicas o químicas, por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3-Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

Para solucionar los problemas, el físico danés Niels Bohrformulo en 1913 una hipótesis sobre la estructura atómica, las cuales eran que el electrón solo se mueve en unas orbitas circulares en las que no emite energía. El electrón tiene en cada orbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada este la órbita del núcleo y que la emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro demenor energía. Con el modelo atómico de Bohr solo se podía explicar el espectro del átomo de hidrogeno, en el año de 1920 se introdujeron modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos atómicos. De acuerdo con este nuevo modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía, la distribución por capas de los electrones de un átomo de un elemento se conoce como estructura o configuraciónelectrónica del elemento, a los electrones que están situados en la última capa se les denomina electrones de valencia y, al nivel que ocupan, capa de valencia, estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias.

A comienzos del siglo XX se descubrió que no todos los átomos de un mismo elemento tenían la misma masa, es decir que el numero de neutrones puede...