Atomo

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO: Se sabe que un átomo está compuesto de un núcleo rodeado por electrones. El núcleo contienen neutrones y protones; estos últimos están cargados positivamente, por lo cual elnúcleo tiene una carga eléctrica neta, positiva. Los electrones cargados negativamente, están sujetos al núcleo mediante atracción electrostática.
El número atómico de un elemento es el número deelectrones o protones en cada átomo. Casi toda la masa del átomo se encuentra en el núcleo.
La masa atómica, M, corresponde al número promedio de protones y neutrones nucleares, y corresponde también a lamasa media de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA = 6.02x10-23 mol.
Los átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en el núcleo se denominan isótopos, y sediferencian solamente en su masa atómica
* Los enlaces se clasifican en: Primarios o fuertes (Químicos)
* Enlaces iónicos (Electrostáticos)
* Enlaces covalentes
* Enlacesmetálicos
* Secundarios o débiles
(también llamados de Van der Waals de atracción intermolecular)
El Enlace Iónico:
Es el resultado de la transferencia de electrones (o paso de electrones) deun paso a otro.
Propiedades asociadas al enlace Iónico
Cuando se aplica una fuerza a un cristal de cloruro de sodio, se rompe el equilibrio eléctrico entre los iones. En parte por esta causa losmateriales unidos iónicamente se comportan como frágiles. Su conductividad eléctrica es baja ya que la carga eléctrica puede ser transferida por el movimiento de iones enteros, los que no se deplazantan fácilmente como los electrones.
Clasificación de los Metales
Aleaciones férreas: aceros bajos, medios y altos en carbono y aceros inoxidables; fundiciones.
•Aleaciones no férreas: aleaciones decobre, aleaciones de aluminio, metales refractarios y superaleaciones.
SEMICONDUCTORES •Los semiconductores aumentan su conductividad con la temperatura, pues la energía térmica suministrada es...