Atomo

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
PROGRAMA DE QUÍMICA


Guía Didáctica

ÁTOMO. ESTRUCTURA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.

Prof. Migdanny Uris
Fundamentos de Química
Lapso 2-2012
Introducción
Todo lo que nos rodea es materia, pues tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Pero la materia no laobservamos toda de la misma manera, es por ello que se usa el nombre de materiales para referirse a las diferentes formas en que percibimos la materia. Así podemos encontrar materiales sólidos, líquidos, gaseosos, plasmas, entre otros estados de agregación. Por otro lado los materiales pueden presentarse como sustancias puras y mezclas. Los primeros agrupan a los elementos y compuestos, que vienen aser aquellos materiales que tienen una composición definida y propiedades físicas y químicas propias, como el agua, el cloruro de sodio, oxígeno, hierro, oro. Entre tanto las mezclas provienen de la unión física entre dos o mas sustancias puras, cada una de ellas mantiene sus propiedades, como ejemplo de mezclas tenemos: el aire, las aleaciones, el vinagre.
Las propiedades físicas y químicasde los materiales descritos no pueden entenderse sino nos adentramos en la estructura y el comportamiento de las unidades básicas de la materia, es decir; los átomos. Existen en la actualidad alrededor de 110 tipos de átomo distintos, muchos de ellos existen en la naturaleza como elementos, otros como asociaciones de átomos en los compuestos y otros han sido creados en el laboratorio.
Enprimera instancia debe quedar claro que los átomos son entidades muy pequeñas que conservan la identidad química de un elemento. A su estructura y comportamiento debemos la diversidad de propiedades que observamos en los millones de compuestos que existen. Es propicio preguntarse entonces: ¿Cómo es un átomo? ¿Qué hace que los átomos de un elemento sean diferentes a los de otro elemento? ¿Cómo serelacionan las propiedades de una sustancia con los tipos de átomos que contiene?
El presente material didáctico pretende dar respuesta a las interrogantes planteadas, mediante una visión sencilla y resumida sobre la concepción del átomo y su estructura.
Objetivos
• Proporcionar al estudiante información básica relacionada con la estructura de los átomos, que les permita manejar con solturaconceptos fundamentales para el aprendizaje de los contenidos propios de la unidad didáctica.
• Servir como punto de partida para la indagación profunda de los contenidos abordados y para la transferencia de los mismos a otros temas de química.
• Describir la estructura del átomo y las partículas subatómicas fundamentales.
• Analizar la estructura electrónica de los átomos e iones.
ÁtomoProviene del latín atomum, y éste del griego ατομον, sin partes; también, se deriva de "a" no, y "tomo" divisible; no divisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Su denso núcleo representan el 99.9% de la masa del átomo, y está compuesto de bariones llamados protones y neutrones,rodeados por una nube de electrones, que -en un átomo neutro- igualan el número de protones.
Estructura y Partículas Subatómicas

• El núcleo: Es la parte central del átomo y la más pequeña (radio de unos 10-14 m). El núcleo de un átomo es muy denso, representa casi toda la masa. Contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir sonneutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
• La corteza electrónica: Es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el...