Atomo

1.3 ÁTOMO Y
ESTRUCTURA
ATÓMICA

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Las moléculas son la unión mínima de dos átomos y
se presentan en arreglos definidos que se mantienen
ligados a través de fuerzas químicas conocidas
también como enlaces químicos.

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Para determinar la masa molecular consideramos
la cantidad de los diferentes átomos queconforman
a dicha molécula mediante su fórmula química

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MOL
¿Cuántas moléculas hay en un vaso con agua?

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MOL
Si tuvieras una bolsa plástica llena de tachuelas y
te pidieran determinar la cantidad total de
tachuelas que hay en dicha bolsa. ¿Qué harías?

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MOL


Algo análogo al ejemplo anterior
sucede al querer contar ydeterminar la
cantidad total de átomos en una
muestra.



Por lo que necesitamos una relación
entre la masa medida de un elemento
y algún número de átomos conocido
aunque no se pueda contar.
ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MOL Y NUMERO DE
AVOGADRO
Cantidad de sustancia con un número de partículas
(entidades elementales)



Las entidades elementales
pueden
ser
átomo,
moléculas, iones, etc.



Éstasen un mol de
sustancia son siempre
constante, equivalentes al
número de Avogadro.

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MOL Y NA

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MASA MOLAR
La masa molar de una sustancia es la masa
de un mol de entidades elementales.
 Es su equivalente a la masa atómica o masa
molecular.
 Sus unidades son g/ml (gramos – mol).


ING. MARIA FERNANDA RAMOS

TEORIAS
ATÓMICAS

ING. MARIAFERNANDA RAMOS

HISTORIA





DALTON
THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
ING. MARIA FERNANDA RAMOS

TEORIA DE DALTON
John Dalton ((Eaglesfield, Gran Bretaña,
1766 - Manchester, 1844) Químico y físico
británico)
 Cada elemento está compuesto por
átomos
 Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos.
 En las reacciones químicas, los átomos
no cambian.
 Las sustancias compuestas se forman
cuando átomosde mas de un elemento
se combinan. ING. MARIA FERNANDA RAMOS

LOS SÍMBOLOS DE DALTON


Para Dalton, cada elemento está formado una clase de
átomos, distinto en sus propiedades a los átomos de los
demás elementos y, justamente, es esta distinción lo que
separa un elemento de otro y los hace diferentes.



Así, asignó a cada elemento conocido un símbolo
distinto, su símbolo químico que conposterioridad ha ido
cambiando hasta llegar a los modernos símbolos
químicos actuales.

MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
• Descubrimiento del electrón (Partícula
universal de la materia)
• Tubo de descarga eléctrica (T.D.E.)
• Tubo de rayos catódicos (T.R.C.)
• Corriente eléctrica (Es un flujo de
electrones)

ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MODELO ATÓMICO DE GELATINA DE
PASTEL
Partícula negativa
(electrón)

Cargapositiva distribuida
a lo largo de toda la esfera
ING. MARIA FERNANDA RAMOS

MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
(MODELO PLANETARIO)
Qué es la radioactividad?
o Son partículas que se desprenden del
átomo a altísima velocidad.
o Desprendimiento de un paquete de
energía.
ING. MARIA FERNANDA RAMOS

Partículas
Rayos
α

Masa
(uma)
4 (2p +
2n)
0 (1ē)
Masa
(g)

Carga
+2

β
–1
Partícula Masa
Carga
subatómi(uma
(C)
ca
)
1.6726231 x +1.60217733 x
protón
1
ēlectrón

0

neutrón

1

10-24
10-19
9.1093897 x -1.60217733 x
10-28
10-19
1.6749286 x
-24
ING. 10
MARIA FERNANDA RAMOS

El átomo es extremadamente grande
con relación al núcleo.

Núcleo

1 Å = 1 x 10— 8 cm

+

Partícula
subatómic
a
protón
p
electrón

ē

Masa
(uma)

Masa
(g)

Carga
(C)

1

1.6726231 x 10- +1.60217733 x
24
10-19

0

9.1093897 x 10-–1.60217733 x 1028

19

DISTRIBUCIÓN DE
LAS PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS
• Las partículas subatómicas que se
encuentran en el núcleo. (protones +
neutrones )
• Número atómico indica la carga del
núcleo número de protones . ( se puede
deducir el # de electrones)

Número de masa

A

p ＋ n

Número atómico

Z

p=ē

Número de masa. Masa del
núcleo
Número de protones y neutrones
Número atómico. Carga del...