ATOMO
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2015
Estructura electrónica
La partícula que caracteriza a los elementos químicos es el número de protones nucleares, magnitud llamada número atómico.
En la tabla siguiente se resumen lascaracterísticas de las partículas fundamentales.
Hay átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones -¡los isótopos!- y que tienen diferente número de electrones -iones, positivos o negativos,cuando se pierden o ganan electrones. Seguro que recuerdas la notación anterior.
El modelo actual se utiliza porque explica adecuadamente las observaciones experimentales, ya que los modelos fueroncambiando conforme se iban descubriendo nuevos hechos que exigían su modificación.
En el núcleo hay protones, de carga positiva, concentrados en un volumen muy pequeño, ya que el radio del núcleo vienea ser la diezmilésima del radio del átomo. Por lo tanto se podría decir que las fuerzas repulsivas son enormes.
Pero la presencia de neutrones en el núcleo estabiliza los núcleos mediante fuerzasatractivas nucleares, muy intensas pero de corto alcance (teoría del campo mesónico de Yukawa).
Cuando el número de protones va siendo muy grande, los núcleos se van inestabilizando, convirtiéndose enradiactivos.
NUMEROS CUANTICOS.
Cada función de onda viene determinada por una serie de números cuánticos y sólo son permitidas las funciones de onda de determinados conjuntos de números cuánticos quesirven también para definir el orbital atómico. Estos números cuánticos son tres:
Número cuántico principal ("n") º 1, 2, 3, ...,
expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e‑ cerca delnúcleo, (a mayor n, el e‑ estaría más tiempo alejado del núcleo). Indica el número de capa o nivel energético de la misma.
Número cuántico secundario ("l") º 0, n‑1, para cada "n;
especifica elmomento angular del electrón en su movimiento alrededor del núcleo y determina la forma espacial del orbital. Indica el número de subniveles energéticos que pueden existir en un nivel dado.
El número...
La partícula que caracteriza a los elementos químicos es el número de protones nucleares, magnitud llamada número atómico.
En la tabla siguiente se resumen lascaracterísticas de las partículas fundamentales.
Hay átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones -¡los isótopos!- y que tienen diferente número de electrones -iones, positivos o negativos,cuando se pierden o ganan electrones. Seguro que recuerdas la notación anterior.
El modelo actual se utiliza porque explica adecuadamente las observaciones experimentales, ya que los modelos fueroncambiando conforme se iban descubriendo nuevos hechos que exigían su modificación.
En el núcleo hay protones, de carga positiva, concentrados en un volumen muy pequeño, ya que el radio del núcleo vienea ser la diezmilésima del radio del átomo. Por lo tanto se podría decir que las fuerzas repulsivas son enormes.
Pero la presencia de neutrones en el núcleo estabiliza los núcleos mediante fuerzasatractivas nucleares, muy intensas pero de corto alcance (teoría del campo mesónico de Yukawa).
Cuando el número de protones va siendo muy grande, los núcleos se van inestabilizando, convirtiéndose enradiactivos.
NUMEROS CUANTICOS.
Cada función de onda viene determinada por una serie de números cuánticos y sólo son permitidas las funciones de onda de determinados conjuntos de números cuánticos quesirven también para definir el orbital atómico. Estos números cuánticos son tres:
Número cuántico principal ("n") º 1, 2, 3, ...,
expresa la mayor o menor probabilidad de encontrar al e‑ cerca delnúcleo, (a mayor n, el e‑ estaría más tiempo alejado del núcleo). Indica el número de capa o nivel energético de la misma.
Número cuántico secundario ("l") º 0, n‑1, para cada "n;
especifica elmomento angular del electrón en su movimiento alrededor del núcleo y determina la forma espacial del orbital. Indica el número de subniveles energéticos que pueden existir en un nivel dado.
El número...
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