ATOMO



5.2 Modelo de Thomson
5.3 Modelo de Rutherford
5.4 Modelo de Bohr
5.5 Modelo de Schrödinger
5.6 Modelo de Dirac
5.7 Modelos posteriores
6 Véase también
7 Notas y referencias
7.1 Notas7.2 Referencias
8 Bibliografía
9 Enlaces externos
Introducción[editar]
El nombre «átomo» proviene del latín atomum, y este del griego ἄτομον 'no cortado, sin porciones, indivisible'; también, se derivade a- ('no') y tómo- 'trozo cortado, porción, parte'.4 El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sinembargo, no fueron considerados seriamente por los científicos hasta el siglo XIX, cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en elsiglo XX secomprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.5 6
Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de la billonésima parte deun metro y cuatrillonésima parte de ungramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94 % de la masa del átomo estáconcentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutaciónmediante desintegraciónradioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre los distintosniveles dan lugar a la emisión o absorción de radiación electromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.
Estructura atómica[editar]
Partículas subatómicas[editar]
Véasetambién: Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción...