Atomo

Atomo
 Átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
Propiedades de los átomos
Masa
La mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones del núcleo.También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energía de ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u).
Tamaño
Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equipara con el de su nube electrónica. Sin embargo,tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define el radio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico, como la cantidad y densidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.

Niveles de energia
Un electrón ligado en el átomo posee una energía potencial inversamenteproporcional a su distancia al núcleo y de signo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la distancia. La magnitud de esta energía es la cantidad necesaria para desligarlo, y la unidad usada habitualmente para expresarla es el electrónvoltio (eV). En el modelo mecanocuántico solo hay un conjunto discreto de estados o niveles en los que un electrón ligado puede encontrarse —es decir,enumerables—, cada uno con un cierto valor de la energía. El nivel con el valor más bajo se denomina el estado fundamental, mientras que el resto se denominan estados excitados.
Interacciones eléctricas entre protones y electrones
Antes del experimento de Rutherford la comunidad científica aceptaba el modelo atómico de Thomson, situación que varió después de la experiencia de Ernest Rutherford. Los modelosposteriores se basan en una estructura de los átomos con una masa central cargada positivamente rodeada de una nube de carga negativa.
El Átomo Atravez Del Tiempo
Desde el siglo V a. de C la humanidad a escuchado hablar de átomos, como las partículas fundamentales de la materia. Sin embargo, debido a que los átomos son tan pequeños, no es posible verlos a simple vista, por esta razón se hanpropuesto varios modelos y teorías acerca de cómo son estas partículas fundamentales. Los primeros que se propusieron estudiar el átomo fueron Leucipo y Demócrito pero lo hicieron desde un punto de vista teórico, estos determinaron que la materia estaba formada por átomos los cuales son sólidos, indivisibles y entre ellos existe el vacio. Luego de mas de 2000 años el ingles John Dalton se intereso enexperimentar las teorías de Leucipo y Demócrito y determino que la materia estaba constituida por átomos, que son indestructibles y que estos pueden combinarse para formar ya sea un compuesto o un elemento. El modelo atómico de Thomson determino que la parte positiva de átomo se hallaba distribuida uniformemente por todo el volumen, además estableció que el átomo era neutro ya que tenia la mismacarga positiva que negativa. El modelo de Rutherford estableció mediante la experimentación que el átomo posee un núcleo el cual posee carga positiva y los electrones se encuentran dando vueltas alrededor de este a grandes velocidades, además descubrió el neutrón el cual hace posible mantener el equilibrio en el núcleo del átomo sin que los protones se repelan y por ultimo el modelo planetario deBohr elcual aclaro las fallas que poseía el modelo de Rutherford dando a conocer que los electrones se mueven alrededor del núcleo a grandes velocidades y siguiendo orbitas bien definidas. Todos estos avances y errores trajeron como consecuencia el surgimiento del modelo atómico actual, el cual establece bien definida la conformación del átomo. 
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
En física y química, la...