Atomoo

UNIDAD 1: Conceptos elementales El átomo y sus componentes El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículasque fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho están formados por partículas, llamadas subatómicas, que son: PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva iqual a 1, su masa es una uma (unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza p+. ELECTRÓN:partícula elemental con carga eléctrica negativa iqual a 1, masa despreciable y se simboliza e-. NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la del protón, se simboliza n0. Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los electrones lo hacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protonesque electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico (Z) es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Z = p+ Si bien la masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, pero sí suestabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad).

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La suma de los protones y neutrones del núcleo, constituye el número másico (A), y representa el peso de ese átomo, ya que la masa de los electrones es despreciable frente a la de protones y neutrones. A = p+ + n0 Símbolo Atómico: Es el conjunto de una, dos o tres letras que se usa para representarun átomo en una fórmula química. Cuando el átomo se representa mediante una sola letra, ésta debe escribirse siempre en mayúscula. Si el símbolo está compuesto por más de dos letras, la primera de ellas debe ir siempre en mayúscula, mientras que la segunda de ellas debe escribirse siempre en minúscula. Ejemplos: Elemento Hierro Carbono Símbolo Fe C

Para describir adecuadamente un elementoquímico se acompaña su símbolo atómico con subíndices y superíndices que dan información sobre su número atómico y número másico. Así, el número másico A de un átomo de símbolo E se indica por un superíndice a la izquierda (mE) y el número atómico Z se indica por un subíndice a la izquierda (zE). Ejemplo: el átomo de azufre, cuyo símbolo es S, tiene un número másico igual a 32 y un número atómico iguala 16, entonces su puede escribir: Nº másico Nº atómico 32

S

16

Ejercitación Te propongo que hagas una búsqueda de información sobre la historia del átomo y las diferentes teorías sobre su estructura, así como sobre el descubrimiento de cada partícula. Podés consultar en los libros de la escuela, en tu casa o en internet, e incluso pedir ayuda a tu profe del colegio).

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Elementos,compuestos, moléculas, iones y mezclas Los elementos químicos son sustancias fundamentales constituidas por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en sus núcleos. No pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. El número de átomos que forman un elemento esvariable, y esto permite clasificarlos fácilmente en: Elementos monoatómicos: son los constituidos por un solo átomo, tal como ocurre en los gases nobles. Ejemplo: el helio (He). Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos. En este grupo se encuentran los halógenos y otros elementos no metálicos tales como el hidrógeno, nitrógeno u oxígeno. Ejemplo: la molécula de cloro (Cl2)....