atomos caracteristicas

1. INTRODUCCIÓN.
Las propiedades y comportamiento de los materiales dependen,
principalmente de su constitución y de su estructura. Por ello estudiaremos la
disposición geométrica de los átomos y las interacciones que tienen entre ellos.
Dentro de la disposición adoptada por los átomos en el estado sólido,
introduciremos el concepto de estado cristalino y no cristalino o amorfo.
2.PARTÍCULAS ELEMENTALES.
Son aquellas que constituyen los átomos. Unas tienen el carácter estable
fuera del átomo como son el electrón o el protón, mientras que otras son
inestables fuera de él, como el neutrón, mesón, etc. La unión de estas partículas
fundamentales forman los átomos, la unión de estos forman moléculas, y por
síntesis, generalmente, podremos obtenerlas distintas formas de la materia.Las características fundamentales de las partículas atómicas son la masa,
carga eléctrica y vida media.
Dependiendo de su masa, las clasificaremos en tres grupos (tomando
como referencia el electrón y el protón):
a) Leptones o partículas más ligeras.
Ejemplo: electrón, positrón y mesón () o electrón pesado.
b) Mesones o partículas de masa media.
Ejemplo: mesón () y mesón (k).
c) Barioneso partículas de masa igual o superior a la del protón.
Ejemplo: nucleones, hiperiones, etc.
En cuanto a su carga se clasifican en: positivos, negativos y neutros.
Por último, en función de su vida media o tiempo que tardan en
desintegrarse, se les considera estables o inestables.
Todas las partículas están sometidas a la Ley de Gravitación Universal.
No obstante ésta es prácticamenteimperceptible dentro de los parámetros de
tamaños subatómicos en que nos movemos. Por esto, el fenómeno gravitatorio
no tiene ninguna importancia en la constitución estructural de los materiales.
En cambio, si que toman importancia capital las fuerzas eléctricas de tipo
coulombiano.Estructura Atómica y Cristalina
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3. EL ÁTOMO.
Desde el punto devista de los materiales es suficiente considerar el átomo
como una estructura eléctrica formada por la agrupación de partículas
elementales. Dentro de esta agrupación se distinguen dos partes
fundamentales:
 El núcleo, de carga positiva y con toda la masa atómica concentrada en él.
 La corteza, constituida por electrones, que consideramos exenta de masa.
Todo átomo que no esté excitado esneutro desde el punto de vista eléctrico,
es decir, la carga de los electrones de la corteza es igual a la carga del núcleo.
El diámetro del núcleo es del orden de 10‐10 m. Aunque su estructura interna
no se conoce con exactitud, se sabe que está formado por protones y neutrones
(nucleones), siendo los primeros los que aportan la carga. Su número coincide
con el número atómico Z. El númeromásico A corresponde a la suma de los
protones y neutrones del núcleo.
A Z  nº de neutrones
Respecto a la composición del núcleo, los átomos se denominan:
 Isótopos, son átomos que tienen el mismo número de protones y distinto de
neutrones. Por ejemplo O16, O18.
 Isótonos, son átomos que tienen el mismo número de neutrones pero
distinto de protones.
 Isóbaros, son átomos que tienen elmismo número másico.
Se ha comprobado que la densidad de la materia del núcleo es
aproximadamente constante. Por tanto, el volumen del núcleo es directamente
proporcional a su número másico.
1/ 3
R  r
o
A
Dónde ro = 1.5  ∙  10‐15 m es prácticamente constante para todos los núcleos
atómicos.Estructura Atómica y Cristalina
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4.FUERZASYENERGÍAS DE INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS.
Cualquiera que sea la naturaleza del enlace, entre los átomos contiguos se
desarrollan dos tipos de fuerzas:
a) Atractivas, debidas:
 A la naturaleza del enlace.
 A las atracciones electrostáticas entre cada núcleo atómico y la nube
electrónica del otro.
b) Repulsivas, debidas:
 A la acción electrostática entre los núcleos atómicos.
 A las nubes...