atomos, molécula e iones
Páginas: 5 (1226 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2015
TEORÍA ATÓMICA
El interés del hombre por la naturaleza le ha llevado a comprender sobre su medio, en el siglo V a.C, el filósofo griego expreso que la materia está formada por partículas pequeñas a las que llamo átomos. No es hasta 1808, que Dalton formula la definición precisa sobre el átomo.
De esta manera los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas y todas sonidénticas en cada elemento. Además una reacción química implica la separación, combinación pero nunca la creación o destrucción de los mismos.
Dalton no intento describir al átomo, y menos tenía idea de cómo era. Pero se dio cuenta que las diferencias entre el hidrógeno y el oxígeno solo puede ser explicado a partir de los átomos.
La ley de la proporciones definidas de Josehp Proust, establece quemuestras diferentes de un mismo compuesto siempres contiene los mismos elementos y en la misma proporción. Así a partir de muestras de dióxido de carbono de diversas fuentes, en todas se encontró la misma proporción de masa en cantidades fijas, y de forma constante.
En la tercera hipótesis de Dalton confirma la ley de las proporciones múltiples que menciona se¿i dos elementos pueden combinarse paraformar más compuestos. Por ejemplo, el carbono forma 2 compuestos estables de oxígeno. En las técnicas modernas de medición indican que un átomo de carbono se combinan con un átomo forma el monóxido de carbono, y con 2 de oxigeno forma el dióxido de carbono, de esta manera, la proporción del oxígeno es 1:2.
La cuarta hipótesis de Dalton en una forma de enunciar la ley de la conservación de lamasa, que establece que la materia no se crea ni se destruye.
La brillante idea de Dalton sobre la naturaleza de la materia fue el principal estímulo para el rápido progreso de la química en el siglo XIX.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Dalton describió un átomo como la partícula extremadamente pequeña, sin embargo en 1850 hasta el siglo XX, demostraron que el átomo tiene una estructura interna, es decirformadas por partículas subatómicas de esta forma:
PROTONES. Con carga positiva situado en el interior del núcleo.
NEUTRONES. Sin carga y se encuentra en el núcleo junto a los protones.
ELECTRONES. De carga negativa, dispersos alrededor del núcleo en los orbitales.
EL ELECTRÓN
En 1890, interesados en el estudio de la radiación, emisión y transmisión de la energía. La informaciónobtenida de estas investigaciones contribuyo al conocimiento de la estructura atómica. Por medio de la utilización de tubos de rayos catódicos. el cuales un tubo evacuado casi todo en aire, por la cual al colocar dos placas una positiva y una negativa, el rayo se transmite hacia la placa con carga positiva, en algunos experimentos se colocó un imán por fuera del tubo de rayos catódicos, el cual alconectar al campo magnético y desconectar del eléctrico, los rayos alcanzan el punto A del tubo, cuando está conectado solo el campo eléctrico los rayos llegan al
punto C, y cuando ambos están conectados o se balancean de forma que se cancelan mutuamente los rayos alcanzan el punto B.
Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por las contrarias,deben consistir en partículas con carga negativa, a esas partículas se conocen como electrones.
Thomson, físico ingles utilizó el tubo de rayos catódicos y su conocimiento para determinar la masa de un electrón, la cual equivale a -1.76x108 c/g, en donde c corresponde a coulombs la unidad de carga eléctrica. Entre 1908 y 1917 R.A Millikan, demostró que la carga de cada electrón era exactamente lamisma, que equivale -1.6022x10-19.
RADIACTIVIDAD
En 1895,wilhwlm Rontgen, observo que los rayos catódicos incidían sobre el virio y los metales, emitiendo rayos muy energéticos que eran capaces de atravesar la materia por ejemplo. Debido a que no eran desviados por un imán, Rontgen los nombro rayos X.
Poco después de esto este físico, empezó a estudiar las propiedades fluorescentes en las...
El interés del hombre por la naturaleza le ha llevado a comprender sobre su medio, en el siglo V a.C, el filósofo griego expreso que la materia está formada por partículas pequeñas a las que llamo átomos. No es hasta 1808, que Dalton formula la definición precisa sobre el átomo.
De esta manera los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas y todas sonidénticas en cada elemento. Además una reacción química implica la separación, combinación pero nunca la creación o destrucción de los mismos.
Dalton no intento describir al átomo, y menos tenía idea de cómo era. Pero se dio cuenta que las diferencias entre el hidrógeno y el oxígeno solo puede ser explicado a partir de los átomos.
La ley de la proporciones definidas de Josehp Proust, establece quemuestras diferentes de un mismo compuesto siempres contiene los mismos elementos y en la misma proporción. Así a partir de muestras de dióxido de carbono de diversas fuentes, en todas se encontró la misma proporción de masa en cantidades fijas, y de forma constante.
En la tercera hipótesis de Dalton confirma la ley de las proporciones múltiples que menciona se¿i dos elementos pueden combinarse paraformar más compuestos. Por ejemplo, el carbono forma 2 compuestos estables de oxígeno. En las técnicas modernas de medición indican que un átomo de carbono se combinan con un átomo forma el monóxido de carbono, y con 2 de oxigeno forma el dióxido de carbono, de esta manera, la proporción del oxígeno es 1:2.
La cuarta hipótesis de Dalton en una forma de enunciar la ley de la conservación de lamasa, que establece que la materia no se crea ni se destruye.
La brillante idea de Dalton sobre la naturaleza de la materia fue el principal estímulo para el rápido progreso de la química en el siglo XIX.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Dalton describió un átomo como la partícula extremadamente pequeña, sin embargo en 1850 hasta el siglo XX, demostraron que el átomo tiene una estructura interna, es decirformadas por partículas subatómicas de esta forma:
PROTONES. Con carga positiva situado en el interior del núcleo.
NEUTRONES. Sin carga y se encuentra en el núcleo junto a los protones.
ELECTRONES. De carga negativa, dispersos alrededor del núcleo en los orbitales.
EL ELECTRÓN
En 1890, interesados en el estudio de la radiación, emisión y transmisión de la energía. La informaciónobtenida de estas investigaciones contribuyo al conocimiento de la estructura atómica. Por medio de la utilización de tubos de rayos catódicos. el cuales un tubo evacuado casi todo en aire, por la cual al colocar dos placas una positiva y una negativa, el rayo se transmite hacia la placa con carga positiva, en algunos experimentos se colocó un imán por fuera del tubo de rayos catódicos, el cual alconectar al campo magnético y desconectar del eléctrico, los rayos alcanzan el punto A del tubo, cuando está conectado solo el campo eléctrico los rayos llegan al
punto C, y cuando ambos están conectados o se balancean de forma que se cancelan mutuamente los rayos alcanzan el punto B.
Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por las contrarias,deben consistir en partículas con carga negativa, a esas partículas se conocen como electrones.
Thomson, físico ingles utilizó el tubo de rayos catódicos y su conocimiento para determinar la masa de un electrón, la cual equivale a -1.76x108 c/g, en donde c corresponde a coulombs la unidad de carga eléctrica. Entre 1908 y 1917 R.A Millikan, demostró que la carga de cada electrón era exactamente lamisma, que equivale -1.6022x10-19.
RADIACTIVIDAD
En 1895,wilhwlm Rontgen, observo que los rayos catódicos incidían sobre el virio y los metales, emitiendo rayos muy energéticos que eran capaces de atravesar la materia por ejemplo. Debido a que no eran desviados por un imán, Rontgen los nombro rayos X.
Poco después de esto este físico, empezó a estudiar las propiedades fluorescentes en las...
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